48.25 kJmol1=77.2 kJ ， 错误；选项D ， 物质A的转化率为(A)=错误!未找到引用源 。
=80% ， 正确 。
5常温下 ， 下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1molL1NaHCO3溶液中的粒子浓度： c(Na+)c(HC错误!未找到引用源 。
)c(错误!未找到引用源 。
)c(H2CO3)c(OH)c(H) B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2 。

8、c(Na)3c(错误!未找到引用源 。
)3c(HC错误!未找到引用源 。
)3c(H2CO3) C.pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后 ， 混合溶液的pH等于7 ， 则反应后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na) D.0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反- 2 - 应后的混合液：c(OH)2c(A)c(H)2c(HA) 【答案】B 【解析】本题考查电解质溶液里离子浓度的比较、电荷守恒等知识 。
0.1molL-1NaHCO3溶液显碱性 ， HC错误!未找到引用源 。
的水解大于电离 ， c(错误!未找到引用源 。
)0 ， H20 ， H5 c 。

9、(OH-) ， 故c(N错误!未找到引用源 。
)NC （3）CO或N2 126.021023个或12mol(写12NA给1- 8 - 分) （4）分子晶体 （5）AlFe3 【解析】本题考查物质结构和性质、涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点 。
（1）Fe原子核外有26个电子 ， 核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ， Fe原子失去4s能级2个电子 ， 所以基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或者Ar3d6；同周期元素电负性依次增大 ， 所以ONC； （3）电子数相同 ， 原子数也相同的微粒是等电子体 ， 所以与CN-互称等电子体的是CO或N2；氮有孤对电子 ， 铁有空轨道 ， 所以铁和CN- 形成6个键 ， 碳和氮之间是碳氮三键 ， 其中一个是键 ， 所以也有6个键 ， 总共有12mol的键；（4）根据题给信息知 ， 配合物Fe（CO）5晶体的熔沸点较低 ， 易溶于CCl4 ， 所以为分子晶体；（5）由题可知：铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构 ， 所以Al原子的个数为4错误!未找到引用源 。
1/8=1/2,Fe原子的个数为1+4错误!未找到引用源 。
1/8=3/2,所以Al原子的个数和Fe原子的个数之比为1:3 。
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来源：(未知)

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标题：四川省|四川省大竹县文星中学高三理综化学部分下期4月月考试题含解析新人教版( 二 )