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溶度积常数有关的计算与图像 。

2、分析汪信刚 2015/10/12例1：已知某温度下Ksp（FeS)=8.11017 ， 求该温度下FeS在水中的理论溶解度 。
Ex:已知某温度下 ，Ksp（Ag2CO3）=2 。
71011则该温度下 ， 求 该温度时Ag2CO3的溶解度 。
例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g ， 求其在该温度下溶度积常数例3：已知某温度下 ， Ksp(AgCl)= 1.81010 ， 若向50mL0 。
018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0 。
02mol/L的盐酸 ， 则混合溶液中C（Ag+)=， pH= Ex:在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 ， 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 ， 当溶液中的pH=8 。

3、时 ， C（Cu2+）= (Ksp(Cu(OH）2）=2.21020） ， 若在0 。
10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S气体 ， 使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是 例4:（2010山东高考)某温度下 ， Fe（OH)3(s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 ， 改变溶液pH ， 金属阳离子浓度的变化如图所示 。
据图分析,下列判断错误的是A. KspFe（OH)3KspCu（OH）2B 。
加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH）乘积相等D.Fe(OH）3、Cu(OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5：（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中 。

4、的深沉溶解平衡曲线如下 。
下列说法正确的是A. 温度一定时 ， Ksp(SrSO4)随c（SO42-）的增大而减小B. 三个不同温度中 ， 313K时Ksp（SrSO4）最大C 。
283K时 ， 图中a点对应的溶液是不饱和溶液D 。
283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex： 一定温度下 ， 三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 。
已知： pM=lg c(M) ， pc(CO32)= lg cc(CO32） 。
下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液 ， 且c（Mn2)= c(CO32)Cb 点 。

5、可表示CaCO3 的饱和溶液 ， 且c(Ca2）c（CO32）Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c（Mg2）c（CO32）【巩固练习】1 。
某温度时 ， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 。
下列说法正确的是A 。
加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B 。
通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C 。
d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2.（2010年浙江高考）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH）1 。
8105 ， Ka（HSCN)0.13;
难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）1 。
51010；25时,2.0103molL1氢氟酸水溶液中 ， 调节溶 。

6、液pH(忽略体积变化） ， 得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系 ， 如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图 (1）25时 ， 将20mL 0 。
10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0 。
10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0 。
10 molL1NaHCO3溶液混合 ， 实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段 ， 两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是， 反应结束后所得两溶液中 ， c(CH3COO） c(SCN）（填“”、“”或“”）（2）25时 ， HF电离平衡常数的数值Ka ,列式并说明得出该常数的理由。
（3)4 。
0103 molL1HF 。

7、溶液与4.0104molL1 CaCl2溶液等体积混合 ， 调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化） ， 通过列式计算说明是否有沉淀产生.3 。
（2013新课标全国卷)已知Ksp（AgCl）1.561010 ， Ksp（AgBr）7 。
71013 ， Ksp(Ag2CrO4)9.01012.某溶液中含有Cl、Br和CrO ， 浓度均为0 。
010 molL1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(）ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4(2009浙江高考)25 时 ， KspMg(OH）25 。
611012 ， KspM 。

8、gF27 。
421011 。
下列说法正确的是()A25 时 ， 饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比 ， 前者的c(Mg2)大B25 时,在Mg（OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体 ， c(Mg2）增大C25 时 ， Mg(OH)2固体在20 mL 0 。

来源：(未知)

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