加稀HNO3的目的排除CO32的干扰 。
发生反应的离子方程式：ClAg+AgCl 。
2SO42-检验方法：先加稀HCl,后加BaCl2(或Ba（NO3)2）溶液 ， 若有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42- 。
加稀HCl 。

7、的目的排除CO32、SO32和Ag+的干扰.发生反应的离子方程式:SO42 + Ba2+ = BaSO4四物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶 ， Ca微溶盐：钾盐,钠盐,铵盐 ， 硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶 ， CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶 ， Mg微溶在水中不存在:AgOH ， Fe2（CO3）3 ， Al2(CO3）3,CuCO3五除杂有哪些原则?1除杂原则:*不增（尽量不引入新杂质）不减(尽量不损耗样品）*易分（容易分离-生成完全不溶物或气体)*复原（除去各种杂质 ， 还原到目标产物）2注意:为了使杂质除尽 ， 加入的试剂不能是“适量” ， 而应是“过量”;
但 。

8、过量的试剂必须在后续操作中便于除去 。
六粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO421Na2CO3必须在BaCl2之后加入 ， 目的是除去Ca2+和过量的Ba2+.2最后加入的盐酸必须适量 ， 目的是除去过量的OH和CO32- 。
3加盐酸之前要先进行过滤 。
第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制定标准是什么？1物质的量符号(n) ， 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 。
2单位为摩尔（mol）:国际上规定 ， 1mol粒子集体所含 。

9、的粒子数与0 。
012Kg 12C所含的碳原子数相同 ， 约为6.02 1023 。
把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔 。
3阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 ， 确定为6 。
02 1023mol1 。
4物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 n =NNA5物质的量与微观粒子数之间成正比：n1n2N1N2使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体 ， 是专用名词 ， 不得简化或增添任何字.物质的量只适用于微观粒子 ， 使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类 ， 如原子、分子、离子等 。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示 。
物质的量计量的是粒子的集合体 ， 不是单个粒子 。
二摩 。

10、尔质量(M）定义及公式是什么？1定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 。
2单位:g/mol 或 g.mol13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.4物质的量=物质的质量摩尔质量 n = mM 三气体摩尔体积的定义及公式是什么？1气体摩尔体积（Vm）(1）定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 。
(2)单位:L/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=VVm3标准状况特指0 101KPa ,Vm = 22 。
4 L/mol.4阿伏加德罗定律: v 同温、同压下,等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等 。
5理想气体状态方程（克拉珀龙方 。

11、程）:PV=nRTv 推论：（1）同温、同压下 ， 气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2 (2）同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下 ， 气体的密度之比等于其摩尔质量之比1：2 =M1:M2四物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度的定义及公式是什么？（1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度 。
(2）单位：mol/L ， mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 C = nV2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?（1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的 。

12、物质的量浓度 ， 用物质的量浓度计算的方法 ， 求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液.（2）主要操作所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.A检验是否漏水 ， 方法与分液漏斗查漏相同 。
B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤;
定容;
摇匀；装瓶贴签.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 。
B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解 。
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 。
E定容时 ， 当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 。
F误差分析a、称量产生误差1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量 。

13、物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常:m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码)3)量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中c、定容误差8)定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12)定容后发现液面高于刻度线后 ， 用滴管吸出少量溶液13）摇匀后发现液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响3溶液稀释定律是什么?C(浓溶液）V(浓溶 。

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标题：完整|(完整word版)高中化学必修一知识点归纳( 二 )