通过以上的分析 ， 我们可以总结出 氧化还原反应的本质是有电子转移-得失或偏移)【结论】化合价升降的原因：电子的偏移T化合价升高 ， 失去2 x e- ， 被氧化0 0 +1 -1*H2 + Cl 2= 2H Cl化合价降低 ， 得到2 x e- ， 被还原【板书】3、本质：电子的转移(得失或偏移)根据前面的分析 ， 现在我们总结下双线桥法的基本步骤(1) 一标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价 ， 判断其升降 。
(2 。

8、) 二划双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应 兀素(3) 三注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数 。
(4) 查相等：检查得失电子是否相等【板书】4、用双线桥法表示(1) 一标价态：(2) 二划双线：(3) 三注得失(4) 四查相等【练习】用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目 。
(1)*300 *1 驚iMk v(2) Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4(3) 4Na+ O 2=2Na 2O(4) 2H2O2 = 2H 2O f + O 2 f【课堂小结】56我们一起回忆一下今天所学 。

【氧化还原反应公开课教案】9、的的内容 ， 从三个角度来认识氧化还原反应 。
按照其发展的顺序分别是得氧失氧角度 ， 元素化合价升降的角度和电子转移的角度 ， 其中元素化合价升降是氧化还原反应的特征以及判断依据 ， 电子的转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质 ， 还学习了用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧的物质失去氧的反更应得失氧的反应反应从化合价升降角11兀素化合价升咼兀素化合价降低的反兀素化合价升降|度（特征）的反应应的反应从电子转移角度失电子（或电子对得电子（或电子对有电子转移（电子得（本质）偏离）的反应1偏向）的反应失或偏移）的反应I【课后思考】氧化还原k反应与四种基本反应类型有什么关系？第三节 氧化还原反应1、概念：一种物质被氧化 ， 同时另一种物质被还原的反应 。
氧化反应：元素化合价升高的2、 特征：有元素化合价的升降反应板书设计还原反应：元素化合价降低的反 应3、本质：电子的转移（得失或偏移）4、用双线桥法表示（1 ） 一标价态：（2）二划双线：（3）三注得失（4）查相等教学反思7 。

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标题：氧化还原反应公开课教案( 二 )