7、C.CaCl2晶体中只含离子键；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键 。
答案BD11下列有关晶体的叙述 ， 错误的是()A离子晶体在熔化时 ， 离子键被破坏 ， 而分子晶体熔化时化学键不被破坏B白磷晶体中 ， 结构粒子之间通过共价键结合C石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D分子晶体中一定存在范德华力和共价键解析离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的 ， 所以熔化时 ， 离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的 ， 所以熔化时 ， 分子内部的化学键未发生变化 ， 破坏的只是范德华力 ， 则A正确 。
白磷晶体属分子晶体 ， 在P4内部存在共价键 ， 而结构粒子(P4)之间是通过范德华力结合的 ， 则 。

8、B错误 。
石英晶体是原子晶体 ， 则C正确 。
分子晶体He等中不存在共价键 ， 所以D错 。
答案BD12科学家发现的钇钡铜氧化物在90K具有超导性 ， 若该化合物晶体的晶胞结构如图所示 ， 则该化合物的化学式可能是()AYBa2Cu3O4 BYBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 DYBaCu4O4解析图中三个立方体合在一起才是一个晶胞 。
从图看出：每个晶胞体内含有1个钇原子和2个钡原子 。
下面计算每个晶胞单独占有的铜原子个数和氧原子个数 。
图中共有铜原子16个 ， 其中位于顶点(最上层平面和最下层平面)的共8个 ， 这个晶胞中只分摊到81/81个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个 ， 这个晶胞分摊到的份额是81/42个；所以 ， 每 。

9、个晶胞单独占有的铜原子数为3个 。
图中共含氧原子13个 ， 位于晶胞面上(不含棱)的是7个 ， 位于晶胞棱上的是6个 ， 所以 ， 每个晶胞单独含有的氧原子数共为71/261/45个 。
至此可知 ， 该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5 ， 所以化学式为YBa2Cu3O5 ， 答案选C 。
答案C二、非选择题13有下列几种晶体：A.水晶 ， B.冰醋酸 ， C.白磷 ， D.金刚石 ， E.晶体氩 ， F.干冰 。
(1)属于分子晶体的是________ ， 直接由原子构成的分子晶体是________ 。
(2)属于原子晶体的化合物是________ 。
(3)直接由原子构成的晶体是________ 。
(4 。

10、)受热熔化时 ， 化学键不发生变化的是________ ， 需克服共价键的是________ 。
解析分子晶体由分子组成 ， 有B、C、E、F 。
注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成 ， 原子晶体有A、D ， 但化合物只有A；分子晶体熔化时 ， 一般不破坏化学键；原子晶体熔化时 ， 破坏化学键 。
答案(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D14现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3100Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39 。

11、HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体 ， 其熔化时克服的微粒间的作用力是________ 。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号) 。
有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________ 。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号) 。
硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电解析A组熔点高 ， 而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体 ， 所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF存在氢键；D组为离子晶体 ， 具备离子晶体的性质 。
答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键 ， 其熔化时需要消耗的能量更多(4)1 。

12、5A、B、C、D为主族元素 ， A、B、C同周期且原子半径逐渐减小 ， A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和 。
A元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn ， B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 。
D元素位于元素周期表中第一长周期 ， 是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一 ， 其原子最外层电子数等于最内层电子数 。
试回答下列问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是________ 。
(2)A、B两元素各有多种氢化物 ， 其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是________(填化学式) 。
(3)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子 ， 白点表示阴离子) ， 能表示C与D形成的离子化合物 。

13、结构的是________(填字母标号“a”或“b”) 。
解析这是一道综合性的物质结构推断题 ， 既考查了原子结构知识 ， 又考查了晶体知识 。
由信息“A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn”可推知ns轨道已经填满电子 ， 所以n2 ， 故A元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2 ， 即A为碳元素；由信息“B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐”可推知B为氮元素；由“D元素位于元素周期表中第一长周期 ， 是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一”推知D为钙元素；由“A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和”可推知C元素最外层电子数4527 ， 所以与A、B同周期的C为氟元素 。

稿源：(未知)

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标题：2012届高三化学总复习45分钟限时训练|2012届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业32晶体结构与性质( 二 )