20、化剂 ， 在工业上具有一定的应用价值 。
常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（)酸钾 。
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量 ， 某实验小组做了如下实验： 草酸根含量的测定 步骤一：称量10.00g三草酸合铁（)酸钾晶体 ， 配制成500ml溶液 。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中 ， 加稀H2SO4酸化 ， 用0.060 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用） ， 消耗KMnO4溶液20.02ml 。
重复步骤二操作 ， 滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml 。
铁含量的测定步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉 ， 加热至黄色刚好消失 ， 过滤 ， 洗涤 ， 将过滤及洗涤所得溶 。

21、液收集到锥形瓶中 ， 此时 ， 溶液仍呈酸性 。
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点 ， 消耗KMnO4溶液20.01ml 。
重复步骤二至四操作 ， 滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml 。
请回答下列问题：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________、摇匀；（2）滴定时 ， 下列滴定方式中 ， 最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） 。
ABC理由为_________________________________；滴定终点现象为：_______________；若在接近滴定终点时 ， 用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗 。

22、一下 ， 再继续滴定至终点 ， 对实验结果会_____________（偏大、偏小、无影响）；（3）加入锌粉的目的是________________________________________；（4）滴定中MnO4被还原成Mn2+， 试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式： ，___________________________________ 。
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________ 。
在步骤二中 ， 若加入的KMnO4溶液量不够 ， 则测得的铁含量__________ 。
（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）27(14分)雾霾由多种污染物形成 ， 其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物 。

23、（NOx）、CO、SO2等 。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用 。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=196.6 kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=113.0 kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） H= kJmol1 。
一定条件下 ， 将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应 ， 下列能说明反应达到平衡状态的有。
a体系密度保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5 ， 则平衡常数K。

24、 。
（2）CO可用于合成甲醇 ， 反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示 。
实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右 ， 选择此压强的理由是。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理 。
该脱硝原理中 ， NO最终转化为H2O和 （填化学式） 。
当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时 ， 除去的NO在标准状况下的体积为 L 。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径 。
在不同条件下 ， NO的分解产物不同 。
在高压下 ， NO在40下分解生成两种化合物 ， 体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示 ， 写出NO分解的化学方程式。
28 。

25、（14分）钒是一种重要的合金元素 ， 还用于催化剂和新型电池 。
从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：含钒固体废弃物空气焙烧含杂质的V2O5固体含杂质的(VO2)2SO4溶液含杂质的NaVO3溶液H2SO4酸浸过滤Na2CO3碱浸过滤离子交换调pH=8VONH4ClNH4VO3V2O5部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：物质V2O5NH4VO3VOSO4(VO2)2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应所得溶液中除H+之外的阳离子有。
（2）反应碱浸后滤出的固体主要成分是 （写化学式） 。
（3）反应的离子方程式为。
（4）25、101k 。

26、Pa时 ， 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H1-akJ/mol4V(s)5O2(g)=2V2O5(s) H2-bkJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是。
（5）钒液流电池（如下图所示）具有广阔的应用领域和市场前景 ， 该电池中隔膜只允许H+通过 。
电池放电时负极的电极反应式为， 电池充电时阳极的电极反应式是。
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液 ， 以测定反应后溶液中的含钒量 ， 反应的离子方程式为：2VOH2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O 。
取25.00 mL 0.1000mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中 ， 加入指示剂 ， 将待测液盛 。

稿源：(未知)

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标题：理科|理科综合试题( 四 )