电解质和非电解质的本质区别 _电离

在水溶液里或熔融情况下，化合物本身可否电离出正离子是其可否导电的诱因。因而对电解质定义作以下了解，即“但凡在水溶液或熔融情况下可以本身产生电离的化合物”有利于回应错误观点。
(1) 金属材料(熔化导电)、Cl2 (水溶液导电)，但均非化合物，故既并不是电解质也不是非电解质。
(2) NH3及SO2等化合物水溶液导电，是因为他们与水反映形成的NH3 ? H2O、H2SO3产生电离而致，因此 NH3 ? H2O、H2SO3 是电解质，在水溶液中NH3、SO2本身仍未电离，归属于非电解质。
【电解质和非电解质的本质区别】

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(3) 电解质水溶液的导电工作能力与离子浓度、正离子所需正电荷数量、正离子在静电场中转移速率相关关系。BaSO4、AgCl、CaCO3等全是正离子化合物，他们的水溶液不导电，是由于他们在水中的溶解性很小，水溶液中离子浓度太低的原因。可是他们溶解水的一部分彻底电离为正离子，而强、弱电解质恰好是因其在不同寻常浓度值的水溶液中可否完全电离多方面区别，因而他们均为强电解质，一般称之为难溶电解质。由此可见电解质的高低，两者之间溶电解质和非电解质的不同之处解度不相干，也不可以以其水溶液导电能力的高低来区别。
(4)但凡正离子化合物全是电解质和非电解质的不同之处强电解质，但不可以觉得凡属酸盐都是强电解质。如Pb(Ac)2是共价化合物，在水溶液中不可以彻底电离；汞、镉的卤化和氰化氢，因为构造的对称产生了非极性共价化合物(如Cl 一Hg—Cl)，这类化合物溶解水电离参量不大，因而，他们为弱电解质。
(责编：化学自习室)