36个化学元素顺口溜咋读元素周期表 _周期

一. 元素周期律
元素周期表历史：八音律----à三元素律------门捷列夫周期表
门捷列夫：1.主要：原子量增加
2.辅助：物理化学性质
现代元素周期律
1. 质子数依次递增
2. 按电子层数换行
3. 质子数=核电荷数=原子序数=电子数
4. 电子层数=周期数
二. 元素周期表结构
1.从上往下：7个周期第一周期…….第七周期
2.前三周期称为短周期元素（2 ， 8 ， 8），其余为长周期元素（18 ， 18 ， 32 ， 32,）
3.从左往右：18列：主族：IA族~VIIA族
副族：IB族~VIIB族
VIII族：3列
零族元素：1列
副族和VIII族统称过渡元素，主族数=最外层电子数
4.价电子分类：1.nS1~ns2：S区
2.Ns2np1~ns2np6：P区
3.Ns2（n-1）d1~ns2（n-1）d10（（n-1）d1ns2~（n-1）d10ns2）：d区
4.（n-2）fns2~（n-2）f14ns2 f区
（n-2）f14（n-1）d1ns2~（n-2）f14（n-1）d10ns2 d区

文章插图
没考虑洪特规则，没有ds区
5.周期表位置推断
1.上下：同族元素原子序数差

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2.左右：同周期不同元素对比IIA、IIIA主族

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3.从原子序数推位置
20：第四周期第IIA主族
30：第四周期第IIB副族
108：第七周期第VIII族
4.结合图形推测：1~20号元素
5.周期表的细节：
5.1 金属与非金属
过渡元素全是金属元素
5.2 元素个数最多
第3列/IIIB族
5.3 元素对应化合物最多
14列/第IV主族
5.4 物态（常温常压下单质）
固态：金属：金属旁
非金属：石旁
液态：金属：汞
【36个化学元素顺口溜咋读元素周期表】 非金属：溴
气态：气
5.6 实际用途
农药：非金属 S P Cl
金属过渡：合金、催化剂
交界：Si 半导体
三. 元素周期律
位置推测结构，结构决定化学性质
原子半径R 得失电子能力----à宏观性质
1. 原子半径比较
1.1 化学键半径（非零族元素） H原子

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H气分子：

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零族元素原子：单原子分子
分子间作用力标准：非零族原子不与零族原子比较半径
比较依据：

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同主族元素R比较：从上往下电子层数增大（主要因素），半径增大
同周期R比较：同周期从左往右，电荷增大（次要因素），引力增大，半径减少
离子与离子R比较：阴阳离子：电子排布同稀有气体原子
电子排布相同的：电荷增大，引力增大，半径减小
电子排布不同的：电子层数增大，半径增大
离子与原子比较：失电子，电子层数因素
得电子，电子间的排斥力增大（最次因素），半径减小
R判断标准小结（主族元素，过渡元素有例外）
电子层数增大， R增大主
核电荷数增大，半径减小次
最外层电子数增大，半径增大最次
2. 得失电子能力比较（主族元素、短周期为主，零族除外）

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3. 得失电子能力的描述
3.1电离能与亲合能
电离能：原子失去电子时所需要吸收能量的大小（绝对值）

文章插图
多步失电子比较：I1<I2<I3…..
不同原子比较电离能I1：失电子能力越强，第一电离能越小，得电子能力越弱。
亲合能：原子得电子时，所放出能量的大小（绝对值）

文章插图
多步得电子比较：E1>E2>E3……
不同原子的E1：EA>EB, B得电子能力比A弱， FB<FA ， B的失电子能力比A强。
3.2 电负性

文章插图
两个原子比较抢电子的能力
电负性越强，吸电子能力越强，失电子能力越弱
3.3 元素
得电子能力：非金属性
失电子能力：金属性
对比：按Cl原子分析
Cl元素非金属性强，得电子能力强
具体：Cl2 氧化性强：得电子
Cl-：只有还原性：失电子
具体物质有价态差别
小结：原子：单原子：I1,E1
两个原子比较：电负性
元素：金属性和非金属性
具体物质：氧化性与还原性

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4. 向宏观物质化学性质推广
元素（得失电子）：
单质：氧化性或还原性
化合物：金属氧化物的水化物：碱性
非金属：含氧酸：氧化物的水化物：酸性
非含氧酸：氢化物热稳定性
活泼性（越活泼）：
金属：金属性越活泼，还原性越强，金属氧化物的水化物的碱性越强
非金属：非金属性越活泼，氧化性越强，非金属最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属氢化物热稳定性越强，非金属氢化物大部分是气态，水、标况氟化氢是液体

36个化学元素顺口溜咋读 元素周期表

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