初3化学方程式的总结？( 三 ) _初3所有化学方程式

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1.固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。3
2.浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。3
3.浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
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4.三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。3
5.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。3
6.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。3
7.金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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8.温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。3
9.影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。4
1.溶质的三种状态：固态，液态，气态。
【初3化学方程式的总结？】 4
2.影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六.初中化学常见混合物的重要成分
1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3.煤气：一氧化碳（CO）
4.天然气：甲烷（CH4）
5.石灰石/大理石：（CaCO3）
6.生铁/钢：（Fe）
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8.铁锈：（Fe2O3）
七.初中化学常见物质俗称
1.氯化钠（NaCl）：食盐
2.碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4.氧化钙(CaO)：生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固体(CO2)：干冰
7.氢氯酸(HCl)：盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9.硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10.甲烷 (CH4)：沼气 1
1.乙醇(C2H5OH)：酒精 1
2.乙酸(CH3COOH)：醋酸 1
3.过氧化氢(H2O2)：双氧水 1
4.汞(Hg)：水银 1
5.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八.物质的除杂
1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5.Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 1
1.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 1
2.NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 1
3.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 1
4.NaCl(KNO3):蒸发溶剂 1
5.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。1
6.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九.化学之最
1.未来最理想的燃料是 H2。

2.最简单的有机物是 CH4。
3.密度最小的气体是 H2。
4.相对分子质量最小的物质是 H2。

5.相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6.化学变化中最小的粒子是原子 ? 。
初3化学所有知识点

文章插图
复习资料基本概念：
1.化学变化：生成了其它物质的变化
2.物理变化：没有生成其它物质的变化
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10.单质：由同种元素组成的纯净物 1
1.化合物：由不同种元素组成的纯净物 1
2.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 1
3.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 1
4.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 1