初中化学式计算技巧与方法初中化学复习方法( 二 ) _知识分享

分析根据化学式，将化合物中所含各元素原子数合在一起，计算出各自原子量的总和，列成比例，化为最简整数比即得化合物中各元素的质量比。
解由硝酸铵的化学式NH4NO3得氮、氢、氧元素的质量比为：
14×2∶1×4∶16×3=28∶4∶48=7∶1∶12
2.比例法此法是解答化学计算题最常用的方法。根据题意，找出物质质量间的对应关系，列成比例式即可进行计算。
例2 煅烧4000千克碳酸钙，可以制得多少千克二氧化碳？
分析该题已知反应物的质量，求生成物的质量，根据题目条件，设所求的量为x千克，列出正比例式即可求解。
解设可制得二氧化碳x千克。
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
100……………………… 44
4000千克 ……………x千克
100∶4000=44∶x
X=4000×44÷100=1760(千克)
答：可生成二氧化碳1760千克。
比例式列法有三种不同的形式：上下相比，左右相比或以分数的形式表示。
3.公式法此法也是解化学题常用的方法之一。初中化学计算中，用公式法进行计算的内容主要是“关于溶解度的计算”、“有关溶液百分比浓度的计算”等等。在运用公式解题时，应做到“三要三忌”：一要搞清楚每个化学计算公式的含义，切忌死记硬背公式；二要做到灵活应用公式，切忌乱用公式；三要联系题意选用恰当的公式（注意公式的适用范围），切忌生搬硬套公式。
例3 137毫升70%的硝酸溶液（密度=1.41克/厘米3）与1升17.1%的硝酸溶液混合（密度=1.10克/厘米3），所得溶液的百分比浓度是多少？
分析这是一道溶液稀释的计算题，解答时可以依据溶液百分比浓度的稀释公式，
W浓A%浓+W稀B%稀=(W浓+W稀)C%混
和W溶液=Vρ
得V浓ρ浓A%浓+V稀ρ稀B%稀=(V浓ρ浓+V稀ρ稀)C%混，
根据此式即可计算求解。
解因溶液稀释前后溶质质量相等，即：
V浓ρ浓A%浓+V稀ρ稀B%稀=(V浓ρ浓+V稀ρ稀)C%混
得：137×1.41×70%+1000×1.10×17.1%=(137×1.41+1000×1.10)×C%混
∴C%混=323.32÷1293.17×100%=25%
答：混合溶液的百分比浓度是25% 。
4.关系式法此法是解化学计算题的一种简捷方法，它是在理解题意的基础上，根据化学基本知识，通过分析找出关系式和关系量，然后列比例式求解。
这种方法的优点是解题过程清楚，简明扼要，节约时间。
例4 多少千克硫铵和2.4千克碳铵的含氮量相等？
分析硫铵的化学式是(NH4)2SO4，碳铵的化学式是NH4HCO3，只要抓住二者中“含氮量相等”，写出关系式即可求解。
解：设x千克的硫铵与2.4千克碳铵的含氮量相等，由题意得：
关系式（NH4)2SO4–2N–2NH4HCO3
关系量 132 ……………2×14…. 2×79
已未知量x千克……………….. 2.4千克
132：x=2×79：2.4
X=132×2.4÷2×79=2（千克）
答：2千克硫铵与2.4千克碳铵含氮量相等。
5.差量法此法根据化学方程式，应用反应前后物质质量之差，与参加反应的物质质量或生成的物质质量成正比的关系，列比例式求解。
例5 把质量为5克的铜片放在硝酸银溶液中浸一段时间，然后取出并洗净、烘干，称得质量为5.5克。问：（1）有多少克铜参加了反应；（2）铜片上附有多少克银？
分析这类题的特点是已知反应前物质的质量和反应后物质的质量，但不知道反应中反应物参加反应的量或生成物生成物的量。解答这类题目时可设参加反应的物质或生成物的质量为x或y，求出反应前物质质量和反应后物质质量的差值，并用差量与有关反应物或生成物的量列比例进行计算。
解设有x克铜参加反应，析出y克银。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，质量增加
64……………………………. 2×108 152
X克……………………y克 ……0.5克
64∶x=152∶0.5
2×108∶y=152∶0.5
X=0.21（克）
y=0.71（克）
答：有0.21克铜参加反应，析出0.71克银。
6.表解法此法常用于解答有关溶解度和百分比浓度的计算题。它可以帮助我们迅速找准相应量和相关项，使计算时列式准确。
例6 60℃的CuSO4饱和溶液70克，蒸干得20克无水硫酸铜，计算60℃时CuSO4的溶解度。
分析用列表的方法，将题目中的有关各量一一列出，便能正确地找出溶剂和溶质、溶液之间量的关系。
解设60℃时CuSO4的溶解度为x克，即100克水最多能溶解CuSO4 x克，则：

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