咋样系统全面地复习高中化学( 六 ) 高中化学老师

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■化学吧你说它难，它也不是很难；你说它容易吧，也不算容易；但是学习化学其实是有一套专门的学习方法的。作为王羽课堂的高中化学老师，很多同学私信来问我化学怎么学？私信太多回复不过来，那我就回答一下最多人问的，怎样全面复习高中化学呢？
跟着我，没有错！

要想全面的复习首先你要做到两点：
第一：构建高中化学知识的结构体系构建；第二：要知道高中化学到底考什么
首先我来讲讲第一个中的高一化学知识的结构
高一上学期第一章：从实验学化学这一章内容就比较简单，但是却是很多高一同学开始化学退步的开始，甚至是高三理科生的死结。那么应对方法就是真正的理解知识，加上配合少量的练习题来巩固。这一章会涉及的高考热点是计算题或者阿伏伽德罗常数的选择题
学习干货：
1.离子的检验

2.阿伏加德罗定律及其推论

拿阿伏伽德罗常数来举个例子，这是一道去年的高考题：

1、顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2、命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。
3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
分享一些小技巧给大家：

现在我用几个题目给大家讲解：
设NA为阿伏加德罗常数的值，判断说法是否正确
考向一考查22.4L/mol：
1、若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况
根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，因此这个是错误的

考向二考查物质结构：
1、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA
7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，因此这个是正确的
考向三考查最简式：
1、标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NA
每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13NA，因此这个是正确的
考向四考查可逆：
1、将1molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA
合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，所以这个是正确的
考向五考查氧化还原反应：
1、过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA
过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，因此这个是错误
第二章：化学物质及其变化本章内容主要是氧化还原和离子反应，这章内容很多同学存在的困难是氧化还原配平，那就只能多多复习配平技巧了，这一章会涉及的高考热点和常考点的是：离子共存、离子方程正误的选择题。
学习干货：
1.离子反应

离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

2.氧化还原反应的基本规律

第三章：金属及其化合物本章重点内容是金属钠、过氧化钠、金属铁的两种变价、铝的两性。这一章方程式很多，学生一般困惑都是因为方程式的记忆。应对方法是学习归纳法的技巧，系统学习，方便记忆。
学习干货：
1.钠及其重要化合物

2.铝及其重要化合物

3.铁及其重要化合物

高一下学期第一章：物质结构元素周期表本章重点的内容是元素周期律，这个章节也是最基本的，但是不容易记忆，应对方法只有将元素周期表反复熟悉，反复分析，形成高中化学的记忆桩。这里一般涉及的高考命题是无机推断、选择题和实验题。
学习干货：
1.元素周期律

2.元素周期表中元素的分区

第二章：化学反应与能量这一章的重点内容是原电池、吸放热反应判断和反应速率计算。《选修四》半册将继续深入学习，应对方法是化繁为简。
学习干货：
1.吸热反应和放热反应
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

2.吸热反应与放热反应的判断

特别提醒：
（1）反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热，反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也必须不断加热才能使反应继续进行下去。
（2）常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应。
（3）任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。
（4）放出热量（或吸收热量）的物质变化过程不一定是放热反应（或吸热反应），如水蒸气冷凝为水放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。
3.化学反应速率
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢速度的物理量，表示的是某一段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
2.由于固体、纯液体的浓度是定值，因此不能用固体或纯液体来描述化学反应速率。
3.同一化学反应，用不同物质描述该反应的反应速率，其数值可能不同，但其表示意义相同。因此描述化学反应速率时，必须指明是以何种物质为依据。
4.同一化学反应，各物质描述的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量系数之比。
5.影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质（主要因素），外因有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。
6.其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。
7.其它条件不变时，对于有气体参与的反应，增大参与反应气体的压强，反应速率加快，反之减慢。
8.其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
9.其它条件不变时，使用催化剂能同等程度地改变正逆反应速率。
10.催化剂有正催化剂和负催化剂，一般不做特别说明是指正催化刘，且催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，才能使反应速率达到最大。
第三章：有机化合物本章节的重点是甲烷、乙烯、乙醇、乙酸乙酯，一般会出现在填空题，但难度不会很大。《选修四》半册将继续深入学习，内容并不会重复！复习这一章节，要以理解为主，结构决定性质。
学习干货：
一、烷烃

二、乙醇与乙酸

第四章：化学与可持续发展这章的重点是金属冶炼，需要做到的就是通过金属性串联金属与非金属的实际应用，学习化学与可持续发展的连接点，这里设计的高考命题是选择题和实验题
学习干货：
一、金属冶炼方法

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这次先讲高一的内容，之后会持续更新！有疑问的同学欢迎来私信老师
往期回答：
高考理综化学怎么做好工业流程题？
如何提高高中理综!？

■高中化学老师一枚，之前回复过详细的知识点总结，也有幸得到不低于5000+的点赞！在这个过程中，也收到了不少小可爱的反馈。
整理这些资料已然过去6个月，180天的时间，我也不断在优化资料整理的方向和具体内容~
所以今天的回复，就是围绕高中整体复习来的，复习其实就是做知识点扫雷的过程，你们在看我整理的内容之后，要能清楚的知道，自己的知识点雷区在哪里，从而进行针对性补充（翻教材、做练习、反复思考总结）通过这样的复习，相信在这个暑期过后，你的化学能到80分，甚至90+。