在此过程中他们测定了五次 ，。

8、相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据 ， 回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中 “X的”值为g 。
（ 3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳 ， 以及孔雀石是一种铜矿石 ， 根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（）由表可知生成5g 沉淀同时生成0.9g 水 ， 第三次还是生成0.9g 水 ， 所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知 。

9、第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样 ， 说明第四次孔雀石完全分解 ， 可知生成水的质量 ， 根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x 克 , 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g6 现有 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3固体混合物 109.1g。
在烧杯中加入水溶解 ， 向烧杯中加入稀盐酸 ， 加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后 ， 产生二氧化碳气体的体积是多少L？ ， 保留一位小数 。
（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L ）加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中Na 。

10、Cl 的质量分数 ， 保留一位小数 。
【答案】（ 1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体 ， 根据图像可知 ， 与Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。
(1) 因为 = ， 所以v= =2.3L。
设加入稀盐酸的的质量分数为x ， 则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为： 100gxNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 327344100g x4.4g= ， 解得 x=7.3%根据图像可知 ， 与 NaOH反应的稀盐酸的质量为 500g， 50 。

11、0g 稀盐酸中所含溶质的质量为： 500g7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 y 36.5g=， 解得 y=40g设固体混合物中Na2CO3 的质量为zNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644z4.4g=， 解得 z=10.6g原混合物中NaCl 的质量为： 109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl 的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息 ， 根据图像可知 ， 生成二氧化碳的质量是 4.4g， 与 Na2CO3 反应的稀盐酸 。

12、的质量是 600g-500g=100g， 与 NaOH反应的稀盐酸的质量是 500g ， 能够得到这些信息后 ， 再利用化学方程式找出相关物质的质量关系 ， 列比例式进行计算 ， 易错点是 ， 由质量比算数错误 ， 所以这一步要仔细检查 。
7现有Fe 和 Fe2 O3 的固体混合物 ， 东东同学为了分析混合物中Fe 和Fe2O3 的含量 ， 设计了如下实验方案：（注意：100g 是Fe 与Fe2O3 两种物质的总质量）（实验数据）实验共记录了两组实验数据：第 组 ， 完全吸收气体后 ， NaOH 溶液质量增加了66g；第 组 ， 完全反应 ， 冷却后称量剩余固体的质量为Wg 。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算 。
（1）根据第 组数据 ，CO与 。

13、 Fe2 32g 。
O， 反应产生 CO（2）混合物中 Fe2O3 的质量为多少 ?（3）第 组数据 W 是g 。
【答案】（ 1） 66（ 2） 80（ 3） 76【解析】试题分析：（ 1）根据题意知 ， 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 ， 则溶液增加质量即为二氧化碳质量 。
（ 2）利用化学方程式进行计算 。
具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为X3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略（3）根据题意知 ， 减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量 。
可列关系式为：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g- 。

14、W)W=76g考点：利用化学方程式进行计算 。
8 （ Ti）和 合金被 是21 世 的重要金属材料 。
可通 如下反 制得：TiCl + 2MgTi + 2MgCl2 ， 若要制得96 g，算至少需要 的 量 。
4【答案】 12 g【解析】分析：根据 的 量 ， 利用化学方程式 行 算 。
解 至少需要 的 量 x 。
TiCl + 2MgTi + 2MgCl2448x96 gx = 96 g答：至少需要 的 量 96 g 。
考点：利用化学方程式 行 算 。
9金属 A 与非金属 硫（在 室分 行， 加入的S） 生如下反 ：2A + SA2 S 。
甲、乙、丙三 学生A 和硫的 量各不相同 ， 但 量均 6 g 。
充分反，。

15、数据 如下：A 的 量 /gS 的 量/ gA2S 的 量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息 ， 回答 ：（1）元素 A 的相 原子 量。
（ 2）丙 中 a b 为 （ 果以最 整数比表示 ，写出 算 程） 。

来源：(未知)

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标题：2020|2020-2021备战中考化学计算题培优易错试卷练习(含答案)含详细答案( 二 )