27、物质的性质、性质差异、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键 ， 侧重分析与实验能力的考查 ， 注意元素化合物知识的应用 ， 题目难度不大 。
二、填空题（共2个小题 ， 每空2分 ， 共32分 。
）17（16分）（1）在标准状况下 ， 由CO和CO2组成的混合气体8.96L ， 质量是16g 。
此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3 ， CO的体积分数是25% ， CO的质量分数是17.5% ， C和O的原子个数比是4：7 ， 混合气体的平均摩尔质量是40g/mol 。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子 ， ACl2的摩尔质量是95g/mol ， 相对分子质量是9；5 ， A的相对原子质量是24 。
【分析】（1）根据体积和质 。

28、量结合n可列方程式组求出一氧化碳和二氧化碳的物质的量 ， 结合CO和CO2的分子构成解答；（2）根据Cl离子物质的量计算ACl2的物质的量 ， 再根据M计算ACl2的摩尔质量 ， 进而确定ACl2的相对分子质量、计算A的相对原子质量 。
【解答】解：（1）设CO为xmol ， CO2为ymol ， 则（x+y）mol ， 28x+44y16 ， 解得：x0.1 ， y0.3 ， 此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.1：0.31：3 ， CO的体积分数是100%25% ， m（CO）0.1mol28g/mol2.8g ， m（CO2）0.3mol44g/mol13.2g ， CO的质量分数是100%17.5% ， C和O的原子个数比是 （0.1+0. 。

29、3）：（0.1+20.3）4：7 ， 混合气体的平均摩尔质量是40g/mol ， 故答案为：1：3；25%；17.5%；4：7；40g/mol；（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子 ， 则ACl2的物质的量0.2mol ， 故ACl2的摩尔质量95g/mol ， 故ACl2的相对分子质量为95 ， A的相对原子质量9535.5224 ， 故答案为：95g/mol；95；24【点评】本题综合考查物质的量的计算 ， 侧重于学生的计算能力的考查 ， 注意把握相关计算公式列式解答该题 ， 题目难度中等 。
18（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素 ， 碘元素以碘离子的形式存在 。
实验室里从海洋植物中提取碘的流 。

30、程如下：海藻海藻灰悬浊液含I的溶液XY晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示 。
已知氯水中含有Cl2 ， 中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI2KCl+I2回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作的名称：过滤 ， 萃取 。
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体 。
F中下层液体的颜色为紫红（或紫）色 ， 上层液体中溶质的主要成分为氯化钾（KCl） 。
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是分液、蒸馏 。
（4）在灼烧过程中 ， 将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE（填字母） 。
A试管 B瓷坩埚C坩埚钳 D蒸发皿E酒精灯 。
【分析】（1）分离固体与液体混合物用过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水 ， 用萃取法从碘水中提取 。

31、碘；（2）依据四氯化碳是无色的、密度大于水的液体 ， 是良好的有机溶剂 ， 碘易溶于四氯化碳；CCl4萃取碘水中的碘后 ， 上层液体为KCl溶液 ， 注意不含Cl2和I2；（3）分离相互不溶的两种液体 ， 应用分液法 ， 然后蒸馏得到碘单质；（4）物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚 ， 据此分析物质的灼烧用到仪器 。
【解答】解：（1）操作前为悬浊液 ， 后为溶液 ， 可知为分离固体与液体的操作 ， 即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水 ， 用萃取法从碘水中提取碘 ， 所以操作为萃取；故答案为：过滤；萃取；（2）四氯化碳不溶于水 ， 四氯化碳是无色的、密度大于水的液体 ， 是良好的有机溶剂 ， 碘易溶于四氯化碳 ， 所以F中现象为：溶液分层 ， 下层液体的颜色为紫红（ 。

【甘肃省白银市会宁一中高一化学|甘肃省年上学年白银市会宁一中高一化学第一次月考试题答案】32、或紫）色 ， 上层液体中溶质的主要成分为氯化钾（KCl） ， 不含Cl2和I2 ， 故答案为：无；大； 紫红（或紫）；氯化钾（KCl）；（3）F中为相互不溶的两种液体 ， 可用分液分离；分液后得到碘的CCl4溶液 ， 然后用蒸馏的方法得到I2 ， 故答案为：分液、蒸馏；（4）给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒 ， 故选BCE ， 故答案为：BCE 。
【点评】本题以海水中提碘为载体考查了物质的分离与提纯 ， 明确过滤、萃取、分液的原理是解题关键 ， 侧重考查学生分析、解决问题的能量 ， 注意对常见物质分离方法的积累 ， 题目难度中等 。
三、实验题（本题包括1小题 ， 每空2分 ， 共12分）19（12分）实验室欲用 。

33、NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时 ， 一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有250mL容量瓶、胶头滴管（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体 ， 他先用托盘天平称量烧杯的质量 ， 天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为27.4g ， 要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水（4）在配制过程中 ， 其他操作都是正确的 ， 下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥 ， 含有少量蒸馏 。

来源：(未知)

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标题：甘肃省白银市会宁一中高一化学|甘肃省年上学年白银市会宁一中高一化学第一次月考试题答案( 五 )