34、水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀 ， 静置后 ， 液面低于刻度线 ， 再加水至刻度线【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序及选择使用仪器；（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量砝码的质量+游码的质量 ， 右盘中砝码为20g ， 5g ， 游码质量2.4g；依据mCVM计算需要溶质的质量；（3）容量瓶带有活塞 ， 使用过程中需要上下颠倒 ， 所以使用前应检查是否漏水；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响 ， 依据C进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签 ， 所以正确的顺序为：； 。

35、用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管 ， 要配制1.0molL1的NaOH溶液240mL ， 应选择250mL容量瓶 ， 所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量砝码的质量+游码的质量 ， 右盘中砝码为20g ， 5g ， 游码质量2.4g ， 所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0molL1的NaOH溶液240mL ， 应选择250mL容量瓶 ， 配制250mL溶液 ， 需要氢氧化钠质量m1.0mol/L40g/mol0.25L10.0g；故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶带有活塞 ， 使用过程中需要上下颠倒 ，。

36、所以使用前应检查是否漏水；故答案为：检查容量瓶是否漏水；（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒 ， 导致溶质部分损耗 ， 溶质的物质的量偏小 ， 溶液浓度偏低 ， 故不选；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ， 导致溶质部分损耗 ， 溶质的物质的量偏小 ， 溶液浓度偏低 ， 故不选；容量瓶不干燥 ， 含有少量蒸馏水 ， 对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响 ， 溶液浓度不变 ， 故不选；定容时俯视刻度线 ， 导致溶液体积偏小 ， 溶液浓度偏高 ， 故选；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ， 冷却后 ， 液面下降 ， 溶液体积偏小 ， 溶液浓度偏高 ， 故选；定容后塞上瓶塞反复摇匀 ， 静置后 ， 液面低于刻度线 ， 再加水至刻度线 ， 导致溶液体积偏大 ， 溶液浓度偏低 ， 故不选；故选：；故答案为 。

37、：【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制 ， 明确配制原理及操作步骤是解题关键 ， 注意容量瓶规格选择及使用方法 ， 题目难度不大四、计算题20（8分）常温下 ， 在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O ， 恰好达到饱和 ， 该溶液密度为1.21g/cm3 ， 求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0mL该溶液 ， 配成浓度为1.00mol/L的稀溶液 ， 则稀释后溶液的体积是多少毫升？【分析】（1）根据n计算硫酸铜晶体的物质的量 ， 根据V计算溶液的体积 ， 根据c计算硫酸铜的物质的量浓度；（2）根据稀释定律计算稀释后所得溶液的体积【解答】解：（1）12.5g CuSO45H2O的物质的量为0.05mol ， 则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol ， 溶液的体积为mL ， 故硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L ， 答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L（2）根据稀释定律 ， 稀释前后溶质的物质的量不变 ， 则20.0ml该溶液 ， 配成浓度为1.00mol/L的稀溶液 ， 则稀释后溶液的体积为30.2mL ， 答：稀释后溶液的体积为30.2mL【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算 ， 难度不大 ， 注意对公式的理解与灵活运用17 。

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标题：甘肃省白银市会宁一中高一化学|甘肃省年上学年白银市会宁一中高一化学第一次月考试题答案( 六 )