20、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时 ， 当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时 ， Al(OH)3沉淀量最多；________时 ， Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半 。
(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时 ， AlO2的物质的量与H物质的量之比为__________时 ， Al(OH)3沉淀量最多；__ 。

10、______时 ， Al(OH)3全部溶解；__________或________时 ， 生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半 。
第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解一、选择题：1、解析：选A 。
根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应 ， 但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物 ， 如3NO2H2O=2HNO3NO ， NO2并非酸性氧化物 。
金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物 ， 像CO既不与酸反应 ， 也不与碱反应 。
2、解析：选A 。
苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热 ， 能够灼伤胃壁 ， 不适宜作治疗胃酸过多的药剂 ， 硫酸钡和盐酸不能反应 ， 也不适宜作治疗胃酸过多的药剂 。
3、解析 。

11、：选C 。
Mg22OH=Mg(OH)2(白色) ， Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应 ， 无沉淀产生；Al33OH=Al(OH)3(白色) ， Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色) ， Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中 。
4、解析：选D 。
1 mol KAl(SO4)2电离出1 mol K、1 mol Al3和2 mol SO42 ， 若使SO42全部沉淀 ， 则需2 mol Ba(OH)2 ， 即4 mol OH和2 mol Ba2 ， 2SO422Ba 。

12、2=2BaSO4 ， 此时 ， 1 mol Al3恰好与4 mol OH反应转化为AlO2 ， Al34OH=AlO22H2O ， 两式合并即得D选项 。
5、解析：选B 。
A项 ， NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3OH=CO32H2O ， 生成的CO32与Ba2恰好完全反应生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B项 ， Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO322H=CO2H2O ， 无沉淀生成；C项 ， NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀 ， 且AlCl3有剩余；D项 ， 一定有BaSO4沉淀生成 。
6、解析：选C 。
因为是将物质X逐渐加入Y溶液中 ， 且是沉淀逐渐增多至最大量 ， 再逐渐减少至消失 ， 所以 。

13、B、D都不正确 ， 不符合图形；写出化学方程式 ， 根据最大沉淀量前后比为13 ， 而A中在最大沉淀量前后比为31 ， 所以只有C符合题意 。
7、解析：选B 。
本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量 ， NaOH量不足 ， 溶液中铝元素应为Al3 。
AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意 ， 溶液中剩余1 mol Al3 ， c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23 。
若NaOH量稍多 ， AlCl3完全反应 ， 生成的Al(OH)3部分溶解 ， 溶液中铝元素的存在形式为AlO2 ， 不妨假设有2 mol Al3反应 ， 依题意有关系式：AlCl33N 。

14、aOHAl(OH)31 mol3 mol1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol4 mol1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11)mol(34)mol27 。
8、解析：选A 。
由化学反应方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl可知 ， 当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时 ， 此时沉淀达到最大值 ， 且溶液中仅有的溶质是NaCl ， 由n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH) 。
05 L4 mol 。

15、/L2 mol/LVNaOH(aq) ， VNaOH(aq)1 L ， 即1000 mL 。
9、解析：选A 。
中KOH和AlCl3互滴现象不同 ， 另一种是Na2SO4 ， 可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体 ， 和Ba(OH)2生成白色沉淀 ， 可以鉴别；中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同 ， 不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同 ， 不能鉴别 。
10、解析：选A 。
溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2 ， Na共0.025 mol ， SO42共0.01 mol ， 所以根据电荷守恒 ， n(AlO2)0.005 molc(AlO2)0.025 mol/L 。
11、解析：选C 。
A项 ， 铝在常 。

16、温下可形成氧化膜 ， 故能与O2反应；B项 ， 铝可与Cl2反应生成AlCl3；D项 ， Al2O3是两性氧化物 ， 既能与酸反应 ， 又能与强碱反应 。
12、解析：选D 。
强碱会使生成的Al(OH)3溶解 ， 用量不易控制 ， 所以选用弱碱氨水 。
13、解析：选AD 。
A点产生最大沉淀量 。
Mg22OH=Mg(OH)2 ， Al33OH=Al(OH)3 ， 之后再加入NaOH溶液 ， Al(OH)3溶解 ， Al(OH)3OH=AlO22H2O ， 至B点时Al(OH)3溶解完全 ， 只剩下Mg(OH)2 。
14、解析：选D 。
Al2O3不溶于水 ， A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液 ， 不能得到Al(OH)3 ， B错误；Na投入到NaAlO 。

17、2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应 ， 不会生成Al(OH)3 ， C项错误；只有D正确 ， 当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3 。

来源：(未知)

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标题：课时|第3章第2节第2课时练习（铝的重要性质）( 二 )