15、解析：选D 。
D项 ， Al(OH)3是两性氢氧化物 ， 能溶于酸和强碱 ， 不溶于氨水 。
二、非选择题：16、解析：设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SO42的性质 。
K可以通过焰色反应来证明 ， 然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO42 ， 最后Al3的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证 。
答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色 ， 再蘸取少量溶液 ， 置于火焰上灼烧 ， 透过蓝色钴玻璃观察火焰 。

18、颜色火焰呈紫色证明含有K另取一支试管取少量中所制溶液 ， 向其中滴几滴稀盐酸溶液 ， 然后滴几滴BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有SO42再另取一支试管取少量中所制溶液 ， 向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量先生成白色沉淀 ， 继续滴加白色沉淀逐渐溶解证明含有Al317、解析：纯碱溶液呈碱性 ， 但纯碱却不属于碱类 ， 而属于盐类物质 ， 中和胃酸时 ， 会生成大量CO2 ， 可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔 ， 应改用胃舒平主要成分为Al(OH)3 。
答案：(1)Na2CO3(2)2HCO32=H2OCO2(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2 ， 可能会造成胃穿孔 ， 胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和盐酸反应Al(OH)33 。

19、H=Al33H2O18、解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al ， 所以A是Al ， 乙是NaAlO2 ， C是H2 ， 甲是Al的化合物 ， 可和NaOH溶液反应产生NaAlO2 ， 可能是Al2O3 ， 则丙是H2O ， B即是O2 。
根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3 。
答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol19、解析：(1)MgMg(OH)2 ， AlAl(OH)324 g/mol 58 g/mol 27 g/mol 78 g/molm 。

【课时|第3章第2节第2课时练习（铝的重要性质）】20、(Mg) 11.6 g m(Al) 19.4 g11.6 g7.8 g则m(Mg)4.8 g ， m(Al)2.7 g 。
(2)当V(NaOH)160 mL时 ， 此时Mg2、Al3全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀形式存在 ， H和OH反应生成H2O ， 溶液中仅存在Cl和Na ， 根据电荷守恒n(Cl)n(Na)0.16 L5 molL10.8 mol ， 则n(HCl)0.8 mol ， c(HCl)8 molL1 。
答案：(1)m(Mg)4.8 g ， m(Al)2.7 g(2)8 molL120、解析：由反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O 。
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标题：课时|第3章第2节第2课时练习（铝的重要性质）( 三 )