20氧化铜是一种黑色固体 ， 可溶于稀硫酸 。
某同学想知道是稀硫酸的 。

10、哪种粒子(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解 。
请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动 。
(1)某同学提出的假设是_________________________________ 。
(2)通过实验可以证明_________________________________ 。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜 ， 还需要进行实验和 ， 在中加入稀硫酸后氧化铜溶解 ， 则进一步确认的实验操作是：在中先加入________ ， 再加入________ 。
(4)探究结果为__________________________________________ 。
(5)反应的离子方程式为_____________ 。

11、___________________ 。
第二章第二节课时练习（离子反应）详解一、选择题：1、解析：选D 。
反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质 ， 导致离子浓度减小 ， 离子反应就能发生 。
A项生成了气体CO2和水 ， B项、C项生成了沉淀 ， 所以反应能发生 。
2、解析：选B 。
A项错误 ， 碳酸钙难溶于水 ， 应用化学式表示；C项错误 ， 反应前后电荷不相等；D项错误 ， 违背了客观事实 ， 铁在发生置换反应时一般生成Fe2 。
3、解析：选B 。
首先排除水溶液中带有颜色的离子 ， A项中有MnO4 ， D项中有Fe3首先排除；C项中的H在碱性溶液中不能大量存在 。
4、解析：选C 。
A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀 ， 而改写后的化 。

12、学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀 ， 故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应 ， 生成可溶于水的Fe2的化合物 ， 而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2 ， 事实上 ， Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的 ， 故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐 ， 而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3 ， 与要求不符 ， 故错误 。
5、解析：选D 。
A项中碳酸是弱酸 ， 在离子方程式中要用分子式表示 ， 错误；B项错误 ， Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶 ， 在离子方程式 。

13、中要用化学式表示；D项正确 ， 硝酸和盐酸的作用都是提供H 。
6、解析：选BD 。
B项 ， 离子方程式为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O ， D项 ， 正确的离子方程式为CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O 。
7、解析：选C 。
能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 ， 该沉淀应是AgCl沉淀 ， 故该化合物应能提供Cl 。
8、解析：选D 。
中除生成硫酸钡沉淀外 ， 还生成了水 ， 也要在离子方程式中表现出来 。
9、解析：选B 。
由电荷守恒可列等式n(Na)1n(OH)1n(SO42)2n(Cl)1 ， 所以n(Cl)4 。
10、解析：选C 。
CaCO3难溶于水 ， CH3COOH是弱酸 ， 在离子方程式中均以化学式表示 。
11、 。

14、解析：选C 。
A、B、D项中 ， 反应均无离子参加 ， 也无离子生成 。
12、解析：选D 。
D项中NaHCO3与BaCl2不反应 。
13、解析：选C 。
A项 ， OH与Mg2反应；B项 ， Ag与Cl、SO42反应；D项 ， Ca2与SO42反应 。
14、解析：选D 。
A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2 ， 其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SO42Ba2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成 ， 不能发生离子反应 。
15、解析：选A 。
B项 ， Cu2有颜色；C项 ， H与CO32不能共存；D项 ， Mg2与OH不能共存 。
二、非选择 。

【课时|第2章第2节课时练习（离子反应）】15、题16、答案：(1)生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成无色无味气体HCO3H=CO2H2O(3)观察不到明显现象HOH=H2O(1)中生成沉淀 ， (2)中生成气体和H2O ， (3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化17、解析：(1)当溶液中有大量H存在时 ， 则发生反应：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2 。
(2)当溶液中有大量Ba2存在时 ， 则发生反应：Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO4答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO3218、解析：(1)采用逆向思维 。
BaSO4是Ba2、SO42按11 反应生成 ， H2O 。

16、是由H和OH按11反应生成 ， 且H和OH的个数均为2 。
答案：(1)Ba2HSO42OH(2)HCO3OHH2O(3)SO422OH(4)Fe(OH)33H2O19、解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体 ， 从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO32=CaCO3 ， CaCO32H=Ca2CO2H2O 。
其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀 ， 过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2 ， 再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2 。

来源：(未知)

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标题：课时|第2章第2节课时练习（离子反应）( 二 )