1、只做精品河南省2021年上学期重点高中高二化学阶段性测试试题考生注意：1.答题前 ， 考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上 ， 并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 。
2.回答选择题时 ， 选出每小题答案后 ， 用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑 。
如需改动 ， 用橡皮擦干净后 ， 再选涂其他答案标号 。
回答非选择题时 ， 将答案写在答题卡上 。
写在本试卷上无效 。
3.考试结束后 ， 将本试卷和答题卡一并交回 。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共16小题 ， 每小题3分 ， 共48分 。
在每小题给出的四个选项中 ， 只有一项是符合题目要求的 。
1.“天问一号”火星探测器正在奔赴火 。

2、星的路上 ， 发射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢 。
下列说法错误的是A.煤油是一种化石燃料B.煤油和氢气均是一次能源C.氢气是比煤油更清洁的能源D.煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物2.下列反应的H0的是A.CO2(g)C(s)2CO(g) B.2Na(s)2H2O(l)2Na(aq)2OH(aq)H2(g)C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) D.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)3.下列反应的平衡常数的表达式错误的是A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) KB.SO3(g)SO2(g)O2(g) KC.I(aq)AgCl(s)AgI( 。

3、s)Cl(aq) KD.Cl2(g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq) K4.下列事实不能说明HCOOH是弱酸的是A.HCOONa溶液呈碱性B.25时 ， 0.1 molL1 HCOOH溶液的pH2.38C.25时 ， pH3的HCOOH溶液稀释10倍后pH为b且30 ， 下列有利于提高NH3平衡转化率的是A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压7.已知CH3CH2CHCH2(沸点：4)、(CH3)2CCH2(沸点：6.9)的燃烧热(H)依次为2719.1 kJmol1、2705.3 kJmol1 。
下列叙述或热化学方程式正确的是A.CH3CH2CHCH2比(CH3)2CCH2稳定B. 。

4、CH3CH2CHCH2(g)6O2(g)4CO2(g)4H2O(g) H2719.1 kJmol1C.CH3CH2CHCH2(g)4O2(g)4CO(g)4H2O(1) H2719.1 kJmol1D.(CH3)2CCH2(g)6O2(g)4CO2(g)4H2O(1) H2705.3 kJmol18.某恒温恒容密闭容器中进行反应2C(s)H2(g)N2(g)2HCN(g) ， 下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的压强不再随时间变化B.混合气体的密度不再随时间变化C.v(H2)正：v(N2)正：n(HCN)正1：1：2D.单位时间内断裂HH键数目与断裂CH键数目相等9.室温下 ， 下列四 。

5、组离子在指定条件下能大量共存的是A.KW/c(H)0.1 molL1的溶液：K、Al3、SO42、ClB.能使甲基橙显红色的溶液：Na、Ca2、Cl、CH3COOC.c(FeCl3)0.1 molL1的溶液：H、Cu2、SO42、NO3D.由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液：K、NH4、NO3、ClO10.1 ， 3丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示 。
下列说法错误的是A.b比a稳定 B.a、b互为同分异构体C.生成a和b的反应均为放热反应 D.反应生成a的速率比b的慢11.下列实验过程不能达到实验目的的是12.常温下 ， 在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)3H2 。

6、(g)2NH3(g) ， 下列有关叙述正确的是A.维持温度、压强一定 ， 加入催化剂 ， N2的平衡转化率增大B.向平衡体系中充入少量D2 ， 达到新平衡时 ， 容器中存在HD键和ND键C.增大平衡体系的压强 ， 平衡正向移动 ， 该反应的平衡常数增大D.0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中充分反应 ， 放出a kJ的热量 ， 则该反应的H10a kJmol113.室温下 ， 下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.相同浓度的氨水与NH4Cl溶液等体积混合后溶液的pH7 ， 则混合溶液中：c(NH4)c(Cl)B.0.3 molL1 CH3COOH溶液中c(CH3COO)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中c(CH3 。

7、COO)的3倍C.NaNH4HPO4溶液中：c(Na)c(NH4)c(H)c(HPO42)c(PO43)c(H2PO4)c(OH)D.向均盛有2 mL 3 molL1 NaOH溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为1 molL1的MgCl2、AlCl3溶液 ， 只有前者有白色沉淀产生 ， 则KspMg(OH)2H3D.6H(石墨)3H(H2)H215.室温下 ， 用0.1000 molL1盐酸滴定100 mL 0.1000 molL1氨水 ， 滴定曲线如图所示 。
下列说法正确的是A.lgKb(NH3H2O)9.26 B.最适宜用酚酞作指示剂C.a点 ， lgc(OH)2.87 D.溶液在b点和c点时水的电离程度相同1 。

8、6.在某密闭容器中发生反应CO(g)Cl2(g)COCl2(g)(H二、非选择题：本题共5小题 ， 共52分 。
17.(12分)在恒压下化学反应所吸收或放出的热量 ， 称为化学反应的焓变 。
回答下列问题：(1)25、101 kPa时 ， 1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量 ， 则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H kJmol1 。
(2)常压下 ， 某铝热反应的温度与能量变化如图所示：常压、1538时 ， Fe(s)Fe(l) H kJmol1 。
常压、25时 ， 该铝热反应的热化学方程式为。
(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热 。
部分酸与碱反应的中和热如下表：I 。

9、、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为 、。
I、II的H相同 ， III、IV、V的H比I、II大 ， 其原因是。
体积和浓度均为25.0 mL 1.00 molL1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时 ， 测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示 ， 已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 gmL1 ， 混合溶液的比热容为4.18 Jg11 。
由实验数据可计算出该反应的中和热H为 kJmol1(结果保留1位小数) 。
18.(10分)铵盐是实验室常用试剂 。
回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中NH水解的离子方程式为 ；加入镁粉可产生大量气体 ， 该气体的成分是 (写化学式) 。
(2)物质的量浓度相同的下列 。

10、四种铵盐的溶液中 ， c(NH4)从大到小的顺序为 (用标号表示) 。
A.(NH4)2CO3 B.CH3COONH4 C.NH4HSO4 D.NH4Cl(3)少量Mg(OH)2能溶于CH3COONH4浓溶液(呈中性)的原因是 (用文字和方程式说明) 。
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH4)2SO4样品 ， 用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中 ， 加入足量中性甲醛溶液4NH46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H ， 再加入酚酞指示剂 ， 用c molL1 NaOH标准溶液滴定3H(CH2)6N4H4OH(CH2)6N44H2O 。

11、 ， 滴定到终点时消耗标准溶液V mL 。
滴定到终点时 ， 溶液颜色的变化是。
该(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示) 。
推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是 (填标号) 。
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.CH3COONH419.(10分)硫化物是自然界硫循环中的重要物质 。
回答下列问题：(1)反应2H2S(g)2H2(g)S2(g) H0在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行 。
(2)闪锌矿转化为CuS矿的反应为ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq) ， 该反应的平衡常数K用含Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的代 。

12、数式表示 。
(3)25时 ， 某混合溶液中c(H2S)c(HS)c(S2)0.01 molL1 ， Ka1、Ka2分别为H2S的一级电离常数和二级电离常数；lgc(H2S)、lgc(HS)、lgc(S2)随pH变化的关系如图所示：在水溶液中H2S的电离方程式为 、。
图中c表示的含硫微粒是 (填离子符号) 。
H2S的Ka1 molL1 。
图中M点的pH (用含lgKa1、lgKa2的代数式表示) 。
20.(10分)自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：回答下列问题：(1)25、101 kPa时 ， 1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量 ， 则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程 。

13、式为。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：(I)CO(g)NiO(s)CO2(g)Ni(s) H47.0 kJmol1(II)CH4(g)4NiO(s)CO2(g)2H2O(g)4Ni(s) H2137.7 kJmol1(III)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) Hy225.5 kJmol1则反应CH4(g)NiO(s)CO(g)2H2(g)Ni(s)的H kJmol1 。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)(平衡常数K0.75) ， 将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量) ， 若在t时进 。

【河南省|河南省年上学年重点高中高二化学阶段性测试试题】14、行转换 ， 水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1 ， 此时v(正) v(逆)(填“”“”或“0的反应是 (填标号) 。
(2)反应III的Kp(III) 用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示 。
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)CO2(g)2CO(g)H2(g)H2O(g) ， 则其ln Kp (填数值) 。
(4)在某催化剂催化和3.6104 kPa下 ， 由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇 ， 反应相同时间时 ， 甲醇的选择性S(CH3OH)、CO2的转化率X(CO2)及CO的选择性S(CO)与温度的关系如图所示：实际生产中选择260的原因 ， 除X(CO2)最大外 ， 还有。
温度高于260时 ， 升高温度X(CO2)减小的原因是 (从反应II、III的平衡移动角度分析) 。
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)1：m ， 在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I ， 若CO平衡转化率为 ， 则平衡常数Kp(I) (用含m、p的代数式表示) 。
11 。

来源：(未知)

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标题：河南省|河南省年上学年重点高中高二化学阶段性测试试题