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第I卷（选择题）
1．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应 ， 甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水 ， 若溶液颜色很快褪去 ， 则可证明发生了消去反应 。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH ， 然后再滴入AgNO3溶液 ， 若有浅黄色沉淀生成 则可证明发生了消去反应 。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液 ， 若溶液颜色变浅 ， 则证明发生了消去反应 。
则有关上述实验方案叙述（    ）
A．甲正确         B．乙正确         C．丙正确        D．上述实验方案都不正确
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应混合液中存在氢氧化钠 ， 溴与氢氧化钠反应而褪色 ， 不能说明发生了消去反应 ， 甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象 ， 不能说明说明发生了消去反应 ， 乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅 ， 不能说明说明发生了消去反应 ， 丙错误 ， 答案选D 。
考点：考查对卤代烃发生消去反应实验的判断
2．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题 ， 下列家庭小实验不合理的是()
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
【答案】B
【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在 ， 用淀粉和水不能直接检验 。
3．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理 ， 做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中 ， 未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中 ， 观察到只是开始时产生极少量的气泡 ， 但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中 ， 未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水 ， 观察到溴的红棕色很快褪去 。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（   ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：根据实验现象可得出结论：①镁不易与冷水反应 。 ②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应 ， 溴逐渐消耗 。 ③镁与液溴不反应 。 ④镁粉和滴加几滴水液溴 ， 瞬速反应 ， 溴很快消耗完全 。 综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应 。 现象为：D 。
考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识 。
4．下列各项实验操作正确的是（）
A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解 ， 取上层清液 ， 滴加AgNO3溶液检验溴元素
B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性 ， 可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．将苯与溴水混合后 ， 再加铁粉 ， 即可制得溴苯
D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时 ， 氢氧化钠溶液应过量
【答案】D
【解析】
试题分析：C2H5Br和NaOH溶液混合后水解 ， 因为C2H5Br的密度比水小 ， 所以上层清液不能用来检验溴元素 ， 要取下层清液 ， 故A错误；B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化 ， 故为增强高锰酸钾溶液的氧化性 ， 不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 ， 一般加入的是硫酸 ， 故B错误；C中 ， 应该是将苯与液溴混合后加入铁粉 ， 在加热制备溴苯 ， 故C错误；D中为了减小误差 ， 在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时 ， 氢氧化钠溶液应过量 ， 故D正确 。分页标题#e#
考点：化学实验
点评：本题考查了化学的一些常见的实验 ， 这是实验均是学生比较熟悉的 ， 常常是高考命题的热点 ， 本题难度中等 。
5．下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应 ， 下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束
B．若将反应后②的试管取下 ， 在通风橱中加热 ， 会产生刺激性气味的气体 ， 溶液呈红色
C．③中石蕊溶液变红色
D．为确认CuSO4生成 ， 向①中加水 ， 观察溶液颜色
【答案】D
【解析】铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水 。 SO2溶于水显酸性 ， 能使石蕊试液显红色 ， 所以选项ABC都是正确的 。 D不正确 ， 应该是把试管中的溶液倒入水中 ， 因为试管中还含有浓硫酸 ， 答案选D 。
第II卷（非选择题）
6．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 ， 某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中 ， 10分钟后移入硫酸铜溶液中 ， 片刻后取出观察 ， 铁钉表面无明显变化 ， 其原因是                       。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中 ， 加热 ， 充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y 。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋ 。 若要确认其中的Fe2＋ ， 应选用       (选填序号) 。
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中 ， 发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应 ， 然后加入足量BaCl2溶液 ， 经适当操作后得干燥固体4.66 g 。 由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。
[探究二
根据上述实验中SO2体积分数的分析 ， 丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体 ， 其中Q1气体 ， 在标准状况下 ， 密度为0.0893 g·L－1 。 为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应) 。

(3)装置B中试剂的作用是                         。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的              (用化学方程式表示) 。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水 ， 为确认Q2的存在 ， 需在装置中添加洗气瓶M于       (填序号) 。
A．A之前                B．A—B间
C．B—C间               D．C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1 ， 预计实验现象应是                     。
【答案】(1)铁被钝化
(2)①D　②0.80
(3)检验SO2是否除尽
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)C
(6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝
【解析】(1)由于在常温下 ， 铁在浓硫酸中钝化 ， 从而在铁表面形成一层致密的氧化膜 ， 所以不再和CuSO4溶液反应 。
(2)①Fe2＋具有还原性 ， 可以被KMnO4(H＋)氧化 ， 从而溶液褪色 ， 据此可以鉴别 ， 答案选D 。

(3)M＝0.0893 g·L－1×22.4 L·mol－1＝2.0 g·mol－1 。 所以Q1为H2 。
由于C能被浓H2SO4氧化成CO2 ， 所以Q2应为CO2 。 检验H2用CuO ， 而检验CO2气体需用澄清石灰水 ， 在验证CO2之前 ， 须除尽SO2气体 ， 所以A装置用来除去SO2 ， B装置用来检验是否除尽 ， M装置应放在B、C之间 。 若有H2 ， CuO应由黑变红 ， CuSO4由白变蓝 。
7．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化 。 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时 ， 观察到铁完全溶解 ， 并产生大量气体 。 实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水 。 请你协助他们探究所得溶液和气体的成分 。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种 。


【问题讨论】
有同学提出 ， 若另外选用KSCN溶液 ， 则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究 ， 判断该方法是否正确并进行评价：_____________________________分页标题#e#
【答案】【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2
溶液紫红色褪去　含有Fe2＋(或溶液紫红色不褪去 ， 不含Fe2＋)
另取少量所得溶液 ， 滴加KI-淀粉溶液　溶液变为蓝色
甲中KMnO4溶液褪色 ， 乙中KMnO4溶液颜色不变 ， 试管中收集到气体
【问题讨论】　不正确 ， 若溶液中含有Fe3＋ ， 则无法检验溶液中是否含有Fe2＋
【解析】解答本题时应注意以下三点：
(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；
(2)根据溶液中可能存在的离子Fe2＋(铁过量)、Fe3＋或两者的混合物 ， 选择合适的试剂进行检验；
(3)根据气体的可能成分SO2和H2选择合适的试剂进行检验 。
铁与浓硫酸加热时 ， 产生的金属离子可能有Fe2＋(铁过量)、Fe3＋ ， 产生的气体可能有H2(铁过量)、SO2 。 Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色 ， Fe3＋具有氧化性 ， 可把I－氧化成I2可使KI-淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 ， 并被其吸收 。
8．某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究 。 反应装置如下：

通入氯气一段时间 ， KI溶液变为黄色 。 继续通入氯气一段时间后 ， 溶液黄色褪去 ， 变为无色 。 继续通入氯气 ， 最后溶液变为浅黄绿色 。

（1）已知I2＋I－I3－  ，  I2、I3－在水中均呈黄色 。 为确定黄色溶液的成分 ， 进行了以下实验 。
① 实验b的目的是             。
② 根据实验a中 ， 水层中含有的粒子有         。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是          。
④ 为保证实验的严谨性 ， 在实验a、b的基础上 ， 需补充一个实验 ， 该实验为        。
（2）通入氯气 ， 溶液由黄色变为无色 ， 是因为氯气将I2氧化 。 已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2 ， 该反应的化学方程式是         。
（3） 根据上述实验 ， 请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气 ， 可能观察到的现象为     。

【答案】（1）① 对比实验 ， 证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－I3－平衡 ， 不是单一的I2浓度降低所导致的 。 （2分）② I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）

③ 由于萃取使水溶液中I2浓度降低 ， 同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动 ， I3－浓度也降低 ， 导致水溶液颜色变浅 。 （2分）④ 取2~3 mL KI溶液 ， 滴加少量的氯水（或通入少量氯气 ， 或加入少量碘单质） ， 再加入足量CCl4 ，振荡静置 ， 观察到水层是否为黄色 。 （2分）
【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液 ， 观察是否有黄色沉淀生成 。 或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液 ， 观察是否变蓝 。 】
（2）I2＋5Cl2＋6H2O  ===10HCl +2HIO3（2分）
（3）溶液先变蓝后褪色（1分）
【解析】

试题分析：（1）①  实验b的目的是对比实验 ， 证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－ I3－平衡 ， 不是单一的I2浓度降低所导致的 。
② 根据实验a中 ， 取2~3 mL黄色溶液 ， 加入足量CCl4 ，振荡静置 。 因为KI＋Cl2===2KCl＋I2 ， 水层中 ， 含有含有Cl－、K+ ， 水层显浅黄色 ， 说明存在I2＋I－ I3－ ， 对可逆反应I2、I－、I3－均存在；
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中I2浓度降低 ， 同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动 ， I3－浓度也降低 ， 导致水溶液颜色变浅 。④ 为保证实验的严谨性 ， 在实验a、b的基础上 ， 需补充检验I－或I2的实验 ， 所以答案是取2~3 mL KI溶液 ， 滴加少量的氯水（或通入少量氯气 ， 或加入少量碘单质） ， 再加入足量CCl4 ， 振荡静置 ， 观察到水层是否为黄色 。 （或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液 ， 观察是否有黄色沉淀生成 。 或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液 ， 观察是否变蓝 。 ）
（2）已知1 mol Cl2可氧化．2 mol I2 ， 知Cl2和I2的系数比是5:1 ， 根据氧化还原反应特点 ， 化合价升降总数相等 ， 判断出I2变为+5价 ， 配平得I2＋5Cl2＋6H2O  ===10HCl+2HIO3；
【氯气|高考化学100道实验探究题汇编(含解析)】（3）向淀粉-KI溶液中持续通入氯气 ， 可能观察到的现象为溶液先变蓝 ， I2＋5Cl2＋6H2O  ===10HCl +2HIO3所以后褪色；

来源：(高中化学)

【】网址：/a/2021/0202/kd671796.html

标题：氯气|高考化学100道实验探究题汇编(含解析)