1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 （第一课时,1,扇形元素周期表,2,立式周期表,3,螺旋型周期表,4,棱台型元素周期表,5,6,展示电子排布的周期表,7,8,9,10,一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,1)排序依据： (2)原子序数： (3)结构特点,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,11,一、元素,二、原子的构成,具 。

2、有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N,表示核电荷数(质子数)为 ， 质量数为的一个X原子,12,复习：原子的组成,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,1.674810-27千克,1.672610-27千克,9.117610-31千克,质子数（核电荷数）核外电子数 原子不显电性,核外电子,质量用相对质量来表示,相对质量 1/1836,相对质量 1.007,相对质量 1.008,Z个,N个,原子质量数A,数值上Z+N=A,取整数相 。

3、加,原子序数,等于,X,13,a代表质量数； b代表核电荷数(质子数) ； c代表离子的电荷数； d代表化合价； e 代表原子个数,a、b、c、d、e各代表什么,_,14,4、某元素的原子AZM ， 它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后 ，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应 。
若这种同位素原子核内有12个中子 ， 求： （1）Z值和A值； （2）把X的单质在空气中燃烧 ， 有何现象?写出反应的化学方程式,解： （1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol 。
则： MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml。

4、X10-3 1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） n = 0.02(mol) M的摩尔质量= 1.17/0.02 35.5 = 23（g/mol） A=23 Z = A N = 23 12 = 11 由此可以断定M为Na,2）剧烈燃烧 ， 发出黄色火焰 ， 有淡黄色固体产生,2Na + O2 = Na2O2,15,元素的性质取决于原子核外电子的排布用原子结构示意图表示,练习：画118号元素的原子结构示意图,同电子层同横行,同最外层电子同纵行,16,一、元素周期表的编排原则,根据元素周期律 ， 把已知的一百多种元素中 的各种元素 ， 按原子序数递增的顺序从左到右排成， 再把不同横行中 的元素按电子层数 。

5、递增的顺序由上而下排成， 这样得到的一个表 ， 叫做元素周期表,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,17,问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行 ， 多少周期？ 多少纵行 ， 多少族,看书并思考,18,1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素 ， 称为一个周期 。
周期序数 = 电子层数,周期,短周期：第13周期,长周期：第46周期,周期表里数周期 ， 1234567,不完全周期：第7周期,二、 元素周期表的结构,19,2)族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 。
副族： 完全由长周期元素构成的族 。
表示方法：在 。

6、族序数后标“B”字 。
如B , B , B , B ,B , B , B位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 第V族： 0族,“8.9.10” 三个纵行,稀有气体元素位于第18纵行,七主七副八和0,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字 。
A , A , A , A ,A , A , A位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,主族序数=最外层电子数主族元素的最高正价8最低负价数,20,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下 ， 判断其位于第几周期？第几族,Y,53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素 。

7、的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数,B,X,21,练习： 1、完成下列表格,22,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,23,IIB, 。

8、IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,24,25,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,26,1、参照元素周期表 ， 观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例 ， 周期序数和原子核外电子层数有什么样的关系,讨论,元素周期表共有7行7个周期 ， 每一周期元素个数并不一定相等 ， 周期序数=原子核外电子层数,2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例,主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系,元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7主7 。

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标题：元素周期表|高中化学《元素周期表》课件》课件(第一课时)_新人教版必修2