1、选修4 化学反应原理 总复习,第三章 水溶液中的离子平衡,1,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的pH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,六、难溶电解质的溶解平衡,2,第一节 弱电解质的电离 1、强弱电解质的概念及其判断 。
2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系 。
4、影响电离平衡的因素,3,先判断强、弱电解质 ， 决定符号,电离方程式书写注意事项,多元弱碱的电离 ， 以一步电离表示,多元弱酸分步电离 ， 电离能 。

2、力逐渐降低 ， 以一级电离为主,Al(OH)3有酸式和碱式电离,弱酸的酸式盐的电离是分步电离 ， 先完全电离成金属离子和酸式酸根 ， 酸式酸根再部分电离,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 ， 在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态 ， 则电离成金属离子和酸式酸根离子,4,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定,电离常数的意义：电离常数数值的大小 ， 可以估算弱电解质电离的趋势 。
K值越大 ， 电离程度越大 ， 酸性越强 。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱,H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,5,第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1、水的离子积常数Kw 。
2、影响水的电离平衡的因素 。
3、有关pH值的简单计 。

3、算 。
4、中和滴定,6,水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积,影响因素,KW = c(OH-)c(H+) ( 25时 ， KW = 1.0 10-14,2、溶液的酸碱性和pH值,7,方法： 1.先反应 2.按过量的计算 ，若酸过量 ， 求c(H+) ， 再算pH值 。
若碱过量 ， 求c(OH-) ， 求c(H+) ， 再算pH值,小结：有关pH值的计算,常温时：pH + pOH =14,pOH = -lgc(OH,8,酸碱中和滴定,1、原理,2、主要仪器,对于一元酸和一元碱发生的中和反应,3、操作步骤,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算, 。

4、酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,9,第三节 盐类水解,1、实质,2、规律,3、影响因素,谁弱谁水解 ， 都弱都水解 ， 谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH- 结合 ， 从而使水的电离平衡发生移动的过程,10,二、电离平衡和水解平衡,11,续前表,12,一、主要因素： 盐本身的性质（内因） 。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小） ， 则水解的程度越大 。
水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh,KW,Ka/Kb,13,1）盐的浓度,2）溶液的酸碱度,3）温度,盐的浓度越小 ， 水解程度越大；反之越小,H+可抑制阳离子水解 ， 促进阴离子水解；OH-能抑制阴离子水解 ， 促 。

【高中化学选修4第三章复习课件|高中化学选修4第三章复习课件】5、进阳离子水解,升高温度可以促进水解 ， 反之抑制水解,4）双水解,弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解,2.外因,同离子效应,反应可以进行到底 ， 此时不用可逆符号而用等号 ， 也用气体和沉淀符号,越稀越水解,越热越水解,14,电解质溶液中的守恒规律,1、电荷守恒规律,电解质溶液中 ， 不论存在多少离子 ， 溶液总是呈电中性 ， 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,如：Na2CO3溶液中 ，存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH- ，c(Na+)+ c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32,15,2、物料守恒规律,电解质溶液中 ， 由于某些离子能够水解 ， 但某些关键性原子总是守恒的 ，。

6、如K2S溶液中S2-、HS-都能水解 ， 故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在 ， 它们之间有如下守恒关系,c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S,3、质子守恒规律,指溶液中酸碱反应的结果 ， 得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等,Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)2c(H2CO3)=c(OH,16,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小,2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解,3、判断盐溶液中离子种类多少,4、比较盐溶液中离子浓度大小,5、施用化肥时应考虑盐的水解,6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应,17,7、试剂的贮存 。

7、考虑盐的水解,8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解,9、判断离子大量共存时 ， 要考虑盐类的水解,10、溶液中某些离子的除杂 ， 需考虑盐的水解,11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解,12、工农业生产、日常生活 ， 常利用盐类水解 的知识 。
如：泡沫灭火器工作原理 ，热碱液洗油污等,18,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时 ， 得到饱和AgCl溶液 ， 建立溶解平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡,3、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g ， 离子反应生成难溶电解质 ， 离子浓度小于1105mol/L时 ， 认为反应完全 ，。

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