8、 。
在原电池的内部 ， 两极浸在电解质溶液中 ， 并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路,练习：锌铜原电池产生电流时 ， 阳离子（ ） A 移向Zn 极 ， 阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极 ， 阴离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极,B,13,二、实验探究形成原电池的条件,可以,可以,可以,不可以,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,14,可以,不可以,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,实验探究形成原电池的条件,15,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,不可以,可以,16,2）组成原电池的条件,1）有两种 。

9、活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极,（2）电极材料均插入电解质溶液中,（3）两极相连形成闭合电路,（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应,17,1.下列哪几个装置能形成原电池,A,B,C,D,E,F,M,N,O,V,X,V,V,X,X,X,X,V,18,2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（,C,19,三、原电池的正负极的判断方法,微观判断 （根据电子流动方向,电子流出的极 电子流入的极,负极 正极,较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料,质量增加的电极 工作后 质量减少的电极,负极 正极,正极 负极,工作后 ， 有气泡冒 。

10、出的电极为正极,发生氧化反应的极 发生还原反应的极,宏观判断： 根据电极材料 根据原电池电极发生 的反应 根据电极增重还是减重 根据电极有气泡冒出,负极 正极,20,1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 ， 该金属与锌组成原电池时 ， 锌为负极 ， 此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时 ， 电解质溶液的 pH( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,21,3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中 ， 用导线两两相连组成原电池 。
若a、b相连时 ， a为负极；c、d相连时 ， 电流由d到c；a、c相连时 ， c极上产生大量气泡 ， b、d相连时 ， b上有大 。

11、量气泡产生 ， 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,22,4、如图所示 ， 在铁圈和银圈的焊接处 ， 用一根棉线 将其悬在盛水的烧杯中 ， 使之平衡；小心的向烧杯 中央滴入CuSO4溶液 ， 片刻后可观察到的现象是,D,A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜 ， 银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜 ， 铁圈向上倾斜,23,1.简单原电池电极方程式的写法,24,判断右边原电池的正、负极 ， 并写出电极反应式,Cu C,FeCl3溶液,负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电子 2 。

12、Fe3+ + 2e- = 2Fe2,Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2,先写出总反应：即 负极与电解质溶液反应,拆成离子方程式,Cu + 2Fe3 = Cu2 + 2Fe2,根据化合价升降判断正负极,三、电极方程式的书写,1.简单原电池电极方程式的写法,25,请写出右边原电池的电极方程式,总反应方程式,负极：Al ， 失e- 2Al - 6e 2Al3,2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O,负极总反应： 2Al +8OH- 6e 2AlO2- + 4H2O,正极：总反应负极反应,6H2O 6e 6OH 3H2,拆成离子方程式,2Al + 2OH + 2H2O = 2 。

13、AlO2 + 3H2,根据化合价升降判断正负极,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,26,2.燃料电池电极方程式的写法 总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧 。
负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应 ，正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应 。
以Pt为电极 ， 电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池为例,负极总反应: 2H2 - 4e- + 4OH- 4H2O,正极: 总反应负极反应,总反应：2H2+ O22H2O,负极: H2 失e,4H+ + 4OH- 4H2O,2H2 - 4e- 4 H,O2 + 2H2O + 4e- 4OH,27,3.复杂原 。

14、电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候 ， 要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则 ，利用“电荷守恒” ， 通过巧用H、OH和水写出电极方程式,Pb SO42 2e 2PbSO4,正极： PbO2 得电子,4H 2H2O,正极： PbO2SO42 2e PbSO4,28,银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为： Zn Ag2O ZnO 2Ag 写出其正、负极反应,Zn 2e ZnO,2 OH H2O,Ag2O 2e 2Ag,H2O 2OH,负极,正极,29,四、原电池的设计,活泼性不同 的两种金属 。
如锌铜原电池 ， 锌作负极 ， 铜作正极 金属和非金属 。
如锌锰干电池 ， 锌作负极 ， 石墨棒作正极。

15、金属和化合物 。
如铅蓄电池 ， 铅版作负极 ， PbO2作正极 惰性电极 。
如氢氧燃料电池中 ， 两根电极均可用Pt,电池的电极必须导电,电解质溶液一般要能够与负极发生反应 。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行 ， 则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子,30,请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池 。

来源：(未知)

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标题：高中化学选修四课件4.1原电池人教版|高中化学选修四课件：4.1原电池(人教版)( 二 )