『易坊知识库摘要_高中化学选修四课件4.1原电池人教版|高中化学选修四课件：4.1原电池(人教版)( 三 )』你有哪些可行方案,Cu Cu 2e- = Cu2,比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2,Fe2(SO4 )3、FeCl3等,负极： 正极： 电解质溶液,练一练,若是采用烧杯和盐桥装置图 ，...

你有哪些可行方案,Cu Cu 2e- = Cu2,比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2,Fe2(SO4 )3、FeCl3等,负极： 正极： 电解质溶液,练一练,若是采用烧杯和盐桥装置图 ， 采用的电解质溶液又是什么？试画出原电 。

16、池的装置简图,31,1.利用原电池原理设计新型化学电池,2.改变化学反应速率 ， 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气,3.进行金属活动性强弱比较,4.电化学保护法 ， 即将金属作为原电池的正极而受到保护 。
如在铁器表面镀锌,五、原电池的主要应用,5.解释某些化学现象,32,1)比较金属活动性强弱,例1,下列叙述中 ， 可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 ， 乙溶解 ， 甲 上有H2气放出,B.在氧化还原反应中 ， 甲比乙失去的电子多,D.同价态的阳离子 ， 甲比乙的氧化性强,C,原电池原理应用,33,2)比较反应速率,例2,下列制氢气的反应速率最快的是, 。

17、粗锌和 1mol/L 盐酸,B,A,纯锌和1mol/L 硫酸,纯锌和18 mol/L 硫酸,C,粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液,D,D,原电池原理应用,34,3)比较金属腐蚀的快慢,例3,下列各情况 ， 在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,5,2,1,3,4,原电池原理应用,35,例4,下列装置中四块相同的Zn片 ， 放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是,4,2,1,3,36,4)判断溶液pH值变化,例5,在Cu-Zn原电池中 ， 200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后 ， 从装置中共收集到 0.168L升气体 ， 则流过导线的电子为 mol,溶液的 。

18、pH值变_________？（溶液体积变化忽略不计,0.2,解得,y 0.015 (mol,x 0.015 (mol,3.75 10 4(mol/L,pH -lg3.75 104,4 -lg3.75,答,0.015,根据电极反应,正极,负极,Zn2e-Zn2,2H+2e- H2,得,2 2 22.4,x y 0.168,解,0.20.1252,c(H+)余,2H+ 2eH2,大,0.015,原电池原理应用,37,5)原电池原理的综合应用,例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等 。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝 ， 启用时 ， 打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量 。

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使用完后 ， 会发现有大量铁锈存在 。
“热敷袋”是利用 放出热量 。
2)炭粉的主要作用是。
3)加入氯化钠的主要作用是。
4)木屑的作用是,铁被氧化,与铁屑、氯化钠溶液构成原电池 ， 加速铁屑的氧化,氯化钠溶于水、形成电解质溶液,使用“热敷袋”时受热均匀,原电池原理应用,38,拓展练习 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸 ， 则观察到的 现象 。
两极反应式为：正极 ； 负极。
该装置将 能转化为 能 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液 ，则负极为，总反应方程为,镁逐渐溶解 ， 铝极上有气泡冒出 ， 电流表指针发生偏转,2H+2e=H2,Mg2e=Mg2,化学能,电能,Al,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,39,小 结,定义,1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理,原电池,把化学能转化成电能的装置,2、原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极,2）形成原电池的条件,3）原电池的正负极的判断方法,4）电极材料的选择（电池的电极必须导电,40 。

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