由公式知 ， 当Ea0时 ， 升高温度 ， 反应速率常数增大 ， 化学反应速率也随之增大 。
可知 ， 温度对化学反应速率的影 。

7、响与活化能有关 。
(2)活化能Ea 。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差 。
不同反应的活化能不同 ， 有的相差很大 。
活化能Ea值越大 ， 改变温度对反应速率的影响越大 。
5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率 ， 原因是催化剂能通过参加反应 ， 改变反应历程 ， 降低反应的活化能来有效提高反应速率 。
(2)催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变 。
催化剂具有选择性 。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数 ， 不引起化学平衡的移动 ， 不能改变平衡转化率 。
二、化学反应条件的优化工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应 ， 同时 。

8、也是气体物质的量减小的熵减反应 ， 故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动 。
2、合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动 ， 又使反应速率加快 ， 但高压对设备的要求也高 ， 故压强不能特别大 。
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去 ， 能保持较高的反应速率 。
(3)温度越高 ， 反应速率进行得越快 ， 但温度过高 ， 平衡向氨分解的方向移动 ， 不利于氨的合成 。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率 。
3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中 ， 达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的 ， 故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ， 控制反应温度在700K左右 ， 压强范围大致在 。

9、1107Pa1108Pa之间 ， 并采用N2与H2分压为12.8的投料比 。
二、化学反应的限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应 ， 生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数 ， 该常数称为化学平衡常数 ， 用符号K表示 。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度) ， 平衡常数越大 ， 说明反应可以进行得越完全 。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 。
对于给定的可逆反应 ， 正逆反应的平衡常数互为倒数 。
(4)借助平衡常数 ， 可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时 ， 说明反应达到平衡状态 。
2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应 。

10、物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示 。
如反应物A的平衡转化率的表达式为：（A）(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高 。
提高一种反应物的浓度 ， 可使另一反应物的平衡转化率提高 。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算 。
3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动 。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度 ， 平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度 ， 平衡向正反应方向移动 。
温度一定时 ， 改变浓度能引起平衡移动 ， 但平衡常数不变 。
化工生产中 ， 常通过增加某一价廉 。

11、易得的反应物浓度 ， 来提高另一昂贵的反应物的转化率 。
(3)压强的影响Vg0的反应 ， 改变压强 ， 化学平衡状态不变 。
Vg0的反应 ， 增大压强 ， 化学平衡向气态物质体积减小的方向移动 。
(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动 。
三、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行 ， 即H0的反应大多能自发进行 。
有些吸热反应也能自发进行 。
如NH4HCO3与CH3COOH的反应 。
有些吸热反应室温下不能进行 ， 但在较高温度下能自发进行 ， 如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2 。
2、反应熵变与反应方向 。

12、熵是描述体系混乱度的概念 ， 熵值越大 ， 体系混乱度越大 。
反应的熵变S为反应产物总熵与反应物总熵之差 。
产生气体的反应为熵增加反应 ， 熵增加有利于反应的自发进行 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0318/0021711050.html

标题：化学|化学选修四所有知识点总结( 二 )