杂化轨道基本类型spsp2sp3参加杂化的原子轨道1个s和1个p1个s和2个p1个s和3个p杂化轨道数目2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨 。

13、道4个sp3杂化轨道每个杂化轨道的成分s ， ps ， ps ， p杂化轨道间的夹角18012010928几何构型直线型平面三角形正四面体形实例BeCl2 ， HgCl2BF3CH4 ， SiF4中心原子Be ， HgBC ， Si、最常见的杂化轨道类型简介杂化轨道类型spsp2sp3dsp2d(x2-y2)与s、px、py空间几何构型直线型平面三角形正四面体形平面正方形杂化轨道数目2344杂化轨道类型sd3s与dxy、dxz、dyzsp3ddz2dsp3d(x2-y2)空间几何构型正四面体形三角双锥形四方锥形杂化轨道数目455杂化轨道类型d2sp3,sp3d2dz2,d(x2-y2)sp3d3空间几何构型正八面体形五角 。

【优质内容|杂化轨道理论(图解)[优质内容]】14、双锥形杂化轨道数目67杂化轨道类型dpsddp2 ， d2sd3s空间几何构型直线型弯曲型 ， 平面三角形正四面体形杂化轨道数目2234杂化轨道类型d4s,d2sp2d3p3d4spd4sp3空间几何构型四方锥形反三角双锥形三棱柱型十二面体形杂化轨道数目5668MX2spMX3sp2MX4sp3MX5dsp3MX6d2sp3dsp2d2sp2sp3d2 sp杂化轨道：是1个ns 轨道与1个 np 轨道杂化形成2个sp杂化轨道 。
BeCl2的成键过程 ， Be原子的杂化 。
两个sp 杂化轨道的夹角为180 ， 空间构型：直线型 。
、SP2杂化轨道：是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化 ， 形成3个等价的SP 。

15、2杂化轨道 。
3个SP2杂化轨道互成120 ， sp2杂化形成平面正三角形分子 。
例如BCl3的成键过程 ， B原子的杂化 。
、SP3杂化轨道：是一个原子的1个S轨道和3个P轨道之间进行杂化 ， 形成4个等价的SP3杂化轨道 。
4个SP3杂化轨道互成109.5 ， sp3杂化形成正四面体结构分子 。
例如CH4 的成键过程 ， C原子的杂化 。
相关链接： BeCl2是共价化合物 ， 在气态为双聚分子(BeCl2)2(在773873K下) ， 温度再高时 ， 二聚体解离为单体BeCl2 ， 在1273K完全离解 。
固态BeCl2具有无限长链结构 。
在BeCl2(g)中Be为sp杂化 ， 直线型 。
在双聚体(BeCl2)2 (g)中Be为SP2杂化 。
在 。

16、固态BeCl2中Be为SP3杂化 。
直线型：CO2 ， BeCl2 ， Ag(NH3)2+ ， HgCl2 ， ZnCl2 ， HCCH（C原子sp杂化）；平面三角形：BF3 ， SO3(g) ， NO- 3 ， CO2- 3 ， H2C=CH2（C原子sp2杂化）；正四面体形：CH4 ， SO2- 4 ， SiF4 ， NH4+ ， Zn(NH3)42+；ClO4- ， MnO- 4 ， MnO2- 4(Mn原子d3s杂化）；平面正方形：Cu(NH3)42+ ， Zn(CN)42- ， PdCl42-；三角双锥形：PCl5 ， Fe(CO)5；四方锥形：Sb(C6H5)5；正八面体形：SF6 ， Fe(CN)63- ， FeF3- 6 ， AlF3- 6；五角双锥形：IF7； 。

17、、等性杂化与s-p型不等性杂化、等性杂化：由不同类型的原子轨道“混合”起来 ， 重新组合成一组完全等同的杂化轨道的过程称为等性杂化 ， 形成的轨道为等性杂化轨道 。
各个杂化轨道的形状和能量完全相同 。
条件：当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目等于杂化轨道数目 ， 且与之成键的原子也完全相同 ， 其杂化就是等性杂化 。
例如 ， CH4和CCl4与中心原子键合的是同一种原子 ， 分子呈高度对称的正四面体构型 ， 其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别 ， 这种杂化类型叫做等性杂化 。
、不等性杂化：由不同类型的原子轨道“混合”起来 ， 重新组合成一组不完全等同的杂化轨道（形成的杂化轨道的能量不完全相等 ， 所含的成分也不完全相同）的过程称为不 。

18、等性杂化 ， 形成的轨道为不等性杂化轨道 。
参与杂化的原子轨道中存在孤对电子 ， 则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同 。
条件：、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目等于杂化轨道数目 ， 但是与之成键的原子不完全相同 ， 其杂化就是不等性杂化 。
例如 ， CHCl3和CH2Cl2(另一种看法是：等性杂化并不表示形成的共价键等同 。
例如 ， CHCl3为变形四面体 ， 分子中三个CCl键与 CH键并不等同 ， 但 C 采取的杂化方式仍是 sp3等性杂化 。
)、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目多于杂化轨道数目 ， 有的杂化轨道上必然会被孤对电子所占据 ， 而被孤电子对占据的杂化轨道所含的s成分比单个电子占据的杂化轨道含的s成分略 。

19、大 ， 更靠近中心原子的原子核 ， 对成键电子对具有一定的排斥作用 ， 参与成键杂化轨道具有更多的p轨道特征 ， 此时 ， 虽然与之成键的原子完全相同 ， 其杂化就是不等性杂化 。
例如 ， H2O中的O、NH3分子中的N和CH4分子中的C一样 ， 采取的是SP3杂化 。

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