但由于H2O 、NH3分子中保留有孤对电子,四个杂化轨道中只有部分参与成键 ， 为不等性杂化 ， 因此分子的形状是不对称的 。
（CH4分子中的键角10928 ， NH3分子中的键角10718 ， H2O分子中的键角10445 。
）判断是否等性杂化 ， 要看各条杂化轨道的能量是否相等 ， 不能看未参加杂化的轨道的能量 。
H2O“V”字形 ， NH3和H3O+三角锥形 ， CHCl3和CH2Cl2、CH 。

20、3Cl变形四面体形、部分杂化、CO2 ， 、乙烯分子中的C原子 ， 用个2S轨道和2Px、2Py轨道进行SP2杂化 ， SP2杂化轨道呈平面正三角形 。
成键的个C原子各以个SP2杂化轨道彼此重叠形成个CC键 ， 并各以两个SP2杂化轨道分别与个H原子的1S轨道形成个CH键 ， 这个键其对称轴都在同一平面内 。
每个C原子余下的2Pz轨道彼此平行地重叠 ， 形成键 。
C原子SP2杂化轨道未参加杂化的Pz轨道 SP2杂化轨道平面、乙炔分子中的C原子 ， 用个2S轨道和个2Px轨道进行SP杂化 ， SP杂化轨道呈直线形 。
成键的个C原子各以个SP杂化轨道彼此重叠形成一个CC键 ， 并各以另个SP杂化轨道分别与两个H原子的1S轨道形成个CH键 ， 这 。

21、个键其对称轴都在同一直线上 。
每个C原子余下2Py和2Pz轨道 ， 个2Py和个2Pz分别平行地重叠 ， 形成的键键共有2个 。
弯键：杂化轨道的极大值方向通常和键轴方向一致 ， 形成圆柱对称的键 ， 但有时极大值方向却与分子中成键两原子间的连线方向不同 。
例：环丙烷中键角为60 ， 而碳原子利用sp3杂化轨道成键 ， 轨道间的夹角为109.5 。
可见 ， 轨道叠加最大区域在三角形外侧 ， 这时形成的键由于弯曲 ， 不存在绕键轴的圆柱对称性 ， 这种弯曲的键称为弯键 。
四面体的P4分子中也存在弯键 。
附录：某些元素化合物的分子结构一、卤族元素I3-和ICl2-是直线型分子 ， 中心原子采取sp3d杂化 ， BrF5和IF5是四方锥型 ， 中心原子采取sp3d 。

22、2杂化 ， IF7是五角双锥形 ， 中心原子采取sp3d3杂化BrF3,T形sp3d杂化ICl4-平面正方型二、氧族元素SO2、O3、SO3(g) ， sp2杂化：SO2- 4 ， sp3杂化SO2- 3,三角锥体,不等性sp3杂化,SF6 ， 正八面体形：sp3d2杂化SCl4 ， sp3d杂化变形四面体形（翘翘板形）SCl2 ， sp3杂化S原子sp3杂化三、氮族不等性sp3杂化 ， 不等性sp3杂化 ， 联氨(肼)H2NNH2 ， 羟胺NH2OH白磷P4直线型的叠氮酸根离子N3- ， 第一个N原子sp2杂化 ， 第二和第三个N原子sp杂化PF6-正八面体型 ， sp3d2杂化PCl5三角双锥型SP3dPCl3,三角锥形四、碳族SnCl2, 。

23、V形SiF2- 6 ， sp3d2杂化；正八面体形：sp3d2杂化五、硼族(AlCl3)2(HO)3AlOAl(OH)32-(Al2O43H2O2-B原子SP2杂化 ， 每个杂化轨道与F形成键后 ， 垂直于分子平面的B有一个空的P轨道 ， 三个F原子各有一个充满电子的P轨道 ， 这四个P轨道相互平行 ， 形成大键（） 。
这个大键的形成使BF3获得额外的稳定性 。
BF3,sp2杂化 ， 平面三角型六、碱金属和碱土金属CaF2、SrF2、BaF2的构型是弯曲的角形 ， 即V形 。
！ ，。
？, 。
价层电子对互斥理论(VSEPR)却认为是直线型 ， 不符合事实 。
七、铁多核配合物讨论分子中的中心原子的杂化轨道类型的基础是预先知道它的立体结构 。
13图表b 。

来源：(未知)

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