1、常见的酸和碱 专题复习,德惠市第二十一中学 吴爽,写出下列物质的化学式 ， 并指出它们各属于哪一类化合物,复习回顾1,硝酸 熟石灰 氯化亚铁 硫酸 硫酸铁 纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 硝酸钡,HNO3,酸,Ca(OH)2,碱,FeCl2,盐,H2SO4,酸,Fe 2 (SO4)3,盐,Na2CO3,盐,Fe2O3,金属氧化物,NaOH,碱,CaCO3,盐,Ba(NO3)2,盐,Cu： CuO ： 铁粉： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： 无水 CuSO4： CuSO4溶液： FeCl2溶液： FeCl3溶液,红色,黑色,黑色,红棕色,蓝色,红褐色,白色,蓝色,浅绿色,黄色,物 。

2、质颜色,复习回顾2,酸,几种常见的酸,酸的通性和应用,溶液PH值,盐酸：物理性质,硫酸：物理性质,一）盐酸的物理性质,____气体的水溶液,1、无色有_____气味的液体,2、易挥发,在空气中形成_____,3、工业盐酸:呈黄色(含Fe3,二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体 ， 具有______,可作干燥剂 ， 干燥酸性（______________）气体和中性(___________)气体 ， 不能干燥碱性(______)气体,HCl,刺激性,白雾,吸水性,HCl、CO2、SO2,H2、O2、CO,NH3,酸的化学性质和应用,能使紫色石蕊试剂变_______ ， 无色酚酞_____,检验溶液的____ 。

3、____,除铁锈,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O,检验Cl- 检验_____,化工生产,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,红色,不变色,酸性,实验室制取氢气,Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O,与碱反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,SO42,溶液p值,含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7 ， 溶液呈______,PH7 ， 溶液呈____；pH越小 ， 酸性____,PH7 ， 溶液呈____；pH越大 ， 碱性____,想一想:PH值最简便测定方法,中性,越强,酸性,越强,碱性,中性,碱,几种常见的碱 。

4、,碱的通性及应用,酸碱中和反应,氢氧化钠：物理性质,氢氧化钙：物理性质,氢氧化钠固体俗名：_________________,物理性质：1、白色片状固体,2、极易溶于水且_____,4、易吸收水分而______,3、水溶液有涩味和滑腻感,氢氧化钙固体俗名：____________,物理性质：1、白色粉末状固体,2、_____于水且放热,可作_________ ， 可干燥碱性(NH3)气体和中性(H2、O2、CO)气体 ， 不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体,火碱、烧碱、苛性钠,放热,潮解,干燥剂,熟石灰、消石灰,微溶,NaOH化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变_____ ， 无色酚酞变_____, 。

5、检验溶液的碱性,除CO2、SO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4,制取不溶 性碱,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Fe(OH)3+NaCl,蓝色,红色,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,2NaOH+FeCl3,Ca(OH)2化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变_______ ， 无色酚酞变______,检验溶液的碱性,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤,Ca(OH)2+Na2CO3=Ca 。

6、CO3+2NaOH,工业制取少量NaOH,蓝色,红色,盐,几种常见的盐,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠（NaCl,碳酸钙(CaCO3,碳酸钠(Na2CO3,碳酸氢钠(NaHCO3,几种常见的盐,纯碱、苏打,发酵粉成分、医疗治疗胃酸过多,石灰石、大理石主要成分,建筑、补钙剂,盐的通性,金属1活动性强于金属2；反应物中的盐必须可溶,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+AgNO3= Ag+Cu (NO3)2,生成物有水、气体或沉淀；反应物中的盐可以是难溶的,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,反应物为可溶性碱和可溶性盐,生成物有沉 。

【初三化学酸碱盐|初三化学酸碱盐[共26页]】7、淀或气体,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3,反应物的两种盐均可溶,生成物有沉淀,CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl,主要应用,一、 例如：金属活动性FeCu,二、 例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,三、 例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,金属活动性顺序,金属的位置越靠前 ， 它的活动性就越强,位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的 溶液中置换出来,专题一：物质的除杂,混合物,纯净物,除 杂 原 则,不增,不减,易分,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少或改变,即操作简便易行 ， 杂质易 。

8、分离除去,最佳,最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量,温馨提示：所加试剂要与原物质“沾亲带故,除杂方法：物理方法,适用于不溶性固体和液体的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离,实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙,结晶,蒸发结晶,降温结晶,2、结晶法,1、过滤,NaCl(KNO3,KNO3(NaCl,3、用磁铁吸,Fe(Cu) Fe(Fe2O3,除杂方法：化学方法,气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3,KCl（K2CO3） NaCl（Na2CO3,沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子 或原子团,NaCl（Na2SO4） KNO3（KCl, 。

9、除杂试剂：稀HCl,除杂试剂：BaCl2,除杂试剂：AgNO3,1、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（,C,专题一练习,2、若CO中混有少量CO2气体 ， 欲除去CO2 ， 将混合气体通过 溶液,NaOH或Ca(OH)2,3、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________,稀盐酸,水,4、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气 ， 欲将这些杂质完全除去 ， 要用下列操作：通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过NaOH溶液通过浓盐酸 。

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