1、排查落实练十二水溶液中的离子平衡,内容索引,一、正误判断辨析概念,二、简答专练规范语言,三、滴定实验问题再思考,一)弱电解质的电离平衡部分 1.某醋酸溶液的pHa ， 将此溶液稀释1倍后 ， 溶液的pHb ， 则ab( ) 2.在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入NH4Cl至溶液恰好无色 ， 则此时溶液的pH7( ) 3.1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0( ) 4.25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后 ， 溶液的pH7 ， 则NaOH溶液的pH11(,答案,正误判断辨析概念,5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时 ， 消耗NaOH的物质的量相同( ) 6 。

2、.pH4的醋酸加水稀释过程中 ， 所有离子浓度都降低( ) 7.0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸 ， 醋酸的电离程度变小( ) 8.在室温下 ， CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中 ( ) 9.强电解质溶液中没有分子 ， 只有离子(,答案,二)水的电离和溶液的pH部分 1.pH6的溶液呈酸性( ) 2.只要是纯水 ， 肯定呈中性( ) 3.纯水的pH7( ) 4.无论在酸溶液中还是碱溶液中 ， 由水电离出的HOH( ) 5.pH0 ， 溶液中H0 molL1( ) 6.某溶液中滴入酚酚呈无色 ， 溶液呈酸性( ) 7.用pH试纸测定溶液的pH值 ， 不能用水浸湿 ， 否则一定会产生误差( ) 。

3、 8.pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中 ， Na CH3COO( ) 9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a1 ， 则c110c2 ( ) 10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热 ， pH和Kw均增大(,答案,三)盐类水解部分 1.NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡( ) 2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水 ， 平衡正向移动( ) 3.HA比HB更难电离 ， 则NaA比NaB的水解能力更强( ) 4.HA比HB更难电离 ， 则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ) 5.常温下 ， pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比 ， 两溶液中由H2O电 。

4、离出的H是101( ) 6.常温下 ， pH2与pH3的CH3COOH溶液 ， 前者的CH3COOH是后者的10倍( ) 7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡(,答案,8.改变条件使电离平衡正向移动 ， 溶液的导电能力一定增强( ) 9.只有pH7的溶液中才存在HOH( ) 10.将NH4Cl溶于D2O中 ， 生成物是NH3 D2O和H( ) 11.常温下 ， pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中 ， 离子浓度顺序为 ClOHH( ) 12.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸 ， 消耗NaOH的体积相同( ) 13.常温下 ， 同浓度的Na2S和NaHS ， 前者的pH大( ) 14.0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释 ， C 。

【高考化学一轮复习|高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 排查落实练十二 水溶液中的离子平衡课件 鲁科版】5、H3COOH的电离平衡向正反应方向移动 ， n(H)增大(,答案,15.25 时 ， 将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合 ， 所得溶液的pH7( ) 16.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧 ， 得到Al2O3和Na2SO3( ) 17.在NaHSO4溶液中 ， HOH ( ) 18.常温下 ， 向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7 ， 所得溶液的总体积20 mL( ) 19.常温下 ， 等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同 ， 由水电离出的H相同 ( ) 20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合 ， 都有NaHCH3COOOH(,答案,21.同c( )的溶液：NH4A 。

6、l( SO4)2NH4Cl NH3H2O CH3COONH4溶液 ， 物质的量浓度最大的是( ) 22.溶液均为0.1 molL1的CH3COOHNH4Cl H2SO4三种溶液中 ， 由水电离出的H：( ) 23.常温下 ， 体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH ， 中和NaOH的能力盐酸强 ( ) 24.将纯水加热 ， Kw变大 ， pH变小 ， 酸性变强( ) 25.0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体 ， OH/NH3H2O比值变大( ) 26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时 ，NaCH3COO(,答案,27.室温时 ， 将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混 。

7、合充分反应 ， 若x10y ， 且ab14 ， 则pH7( ) 28.酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子( ) 29.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是H OH( ) 30.某温度下 ， Ba(OH)2溶液中 ， Kw1012 mol2L2 ， 向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸 ， 混合溶液的pH7( ) 31.任意稀盐酸溶液中H的精确计算式可以表示为HClKw/H ( ) 32.将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合 ， 其pH3(,答案,33.室温时 ， 向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后 ， 两溶液均呈中性 ， 则ab( ) 34.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3CO 。

8、ONa溶液等体积混合：2NaCH3COOHCH3COO( ) 35.常温下 ， NaB溶液的pH8 ， NaB9.9107 molL1( ) 36.在一定条件下 ， 某溶液的pH7 ， 则H一定为1107molL1 ， 其溶质不可能为NaOH( ) 37.常温下 ， 浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中 ， 都存在电离平衡和水解平衡 ， 分别加入NaOH固体恢复到原来的温度 ，均增大 (,答案,38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱 ， 在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中 ， 有NaBAOHHAHBH ( ) 39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C 。

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