(3)常温下 ， 设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2 ， 则________ 。
(4)常温下 ， pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计) 。
若所得混合溶液呈中性 ， 则ab________ 。
若所得混合溶液pH12 ， 则ab________ 。
(5)在(2)所述温度下 ， 将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合 。
若所得混合液为中性 ， 且a12 ， b2 ， 则VaVb________ 。
若所得混合液的pH10 ， 且a 。

17、12 ， b2 ， 则VaVb________ 。
解析：(3)c1c(OH)109molL1 ， c2c(H)105molL1 。
(4)若呈中性 ， 则0.1a103b ， ab1100；若pH12 ， 则c(OH)0.01 molL1 ， ab1190 。
(5)KW11013 ， 若呈中性 ， 则1013aVa10bVb ， 将a12 ， b2代入 ， 得VaVb110 。
若pH10 ， 则呈碱性 ， c(OH)混103molL1 ， 而c(OH)混 ， 将a12 ， b2代入 ， 得VaVb19 。
答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)11019一、单项选择题1把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中 ， 所得溶液的pH为 。

18、2 ， 如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同 ， 则它们的浓度为()A0.5 molL1B0.1 molL1C0.05 molL1 D1 molL1解析：选C设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c ， NaOH与HCl以11发生中和 ， 故剩余40 mL盐酸 ， 剩余这些盐酸n(HCl)0.04 Lc0.04c mol ， 因为溶液最后pH2即c(H)0.01 molL1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 molL1即0.01 ， 得c0.05 molL1 。
2常温下 ， 将pH1的硫酸溶液平均分成两等份 ， 一份加入适量水 ， 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 ， 两者pH都升高了1 ， 则加入的水和氢氧化 。

19、钠溶液的体积比为()A51 B61C101 D111解析：选B设每一份硫酸为1 L ， 则0.1 molL11 L0.01 molL1V(H2O)1L ， V(H2O)9 L；0.1 molL11 L0.1 molL1V(NaOH)0.01 molL1V(NaOH)1L ， V(NaOH) L；V(H2O)V(NaOH)961 。
3pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合 ， 所得混合液的pH11 ， 则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：选D设下标标注为1表示酸、2表示碱 。
则混合前碱中c2(OH)0.1 molL1 ， 酸中c1(H)0.01 molL1 ， 则：c余(OH)0.001 molL 。

20、1 ， 即0.001；解得V2V119 ， 故D正确 。
此题也可用估算法巧解 。
因强碱中c2(OH)是强酸中c1(H)的10倍 ， 故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1110 ， 而题中不是恰好反应 ， 而是碱稍过量 ， 因而V2V1应略大于110 ， 从而得出结果 。
4常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液 ， 以32体积比相混合 ， 所得溶液的pH等于12 ， 则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：选C设NaOH、HCl溶液的浓度均为c ， 以32体积比相混合后溶液的c(OH)0.01 molL1 ， 故NaOH过量 ， 反应后c(OH)(3c2c)/50.01。

21、molL1 ， 解得c0.05 molL1 。
595 时 ， 纯水中H的物质的量浓度为1106 molL1 ， 若把0.01 mol NaOH固体溶解于95 水中配成1 L溶液 ， 则溶液的pH为()A12 B10C4 D2解析：选B95 时 ， 纯水中H的物质的量浓度为1106 molL1 ， KW1106110611012,0.01 mol NaOH固体溶解于95 水中配成1 L溶液 ， c(OH)0.01 molL1 ， c(H)110120.0111010 molL1 ， pHlg c(H)10 。
二、不定项选择题6室温下 ， 在pH11的某溶液中 ， 由水电离的c(OH)为()A1.0107 molL1 B1.0106 molL1 。

22、C1.0103 molL1 D1.01011 molL1解析：选CDpH11即c(OH)103 molL1 ， 是碱性溶液 ， 碱性溶液有两种情况：一是碱溶液 ， 一是强碱弱酸盐的溶液 。
解此题要注意一个关键问题 ， 由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH) 。
若为碱溶液 ， 由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1；若为强碱弱酸盐的溶液 ， 由水电离出的c(OH)103 molL1 。
7在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中 ， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液 ， 当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时 ， 溶液pH11 。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和 ， 则Ba(OH)2 。

23、溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：选DpH12的Ba(OH)2溶液中 ， c(OH)102 molL1 ， 设溶液体积为x ， 得n(OH)x102 mol；nBa(OH)20.5x102 mol ， 反应的硫酸氢钠为0.5x102 mol；设硫酸氢钠溶液的体积为y ， 依据反应Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH ， 混合后溶液pH11 ， 即c(OH)103molL1；则103 ， 得xy14 ， 选项D符合题意 。
825 时 ， 体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后 ， 溶液的pH7 ， 已知b6a ， Va7得a；由混合后溶液的pH7得n(H) 。

24、n(OH) ， 即Va10aVb10b14 ， 得10ab14；由于Va”“25 。
(2)此条件下 ， pH6时 ， 溶液呈中性 ， 根据表中实验的数据可得c(OH)104 molL1 ， 根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1 ， 可得a4 ， 即pH4；实验中 ， 所得溶液pH7 ， Ba(OH)2过量 ， 溶液呈碱性 ， 由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H) ， 即由水电离产生的c(OH)107 molL1 。

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标题：2020-2021学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第一课时溶液的酸碱性学案苏教版选修4|2020-2021学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第一课时溶液的酸碱性学案苏教版选修4 （经典实( 三 )