分子的平均平动动能公式是什么? _分子的平均动能和平均平动动能怎么计算

分子的平均平动动能公式是什么?

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平均平动动能公式：Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。玻尔兹曼常数（k或kB)是指有关于温度及能量的一个物理常数。
玻尔兹曼常量：玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649×10-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数（即R=k·NA) 。
玻尔兹曼常数的物理意义是：气体常数R是玻尔兹曼常量k乘上阿伏伽德罗常量NA 。Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。
分子的平均动能和平均平动动能怎么计算

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分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。
平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T 。
平均平动动能公式

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平均平动动能公式：Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。k=1.380649×10 -23 J/K 。
玻尔兹曼常数(k或kB)是指有关于温度及能量的一个物理常数。
玻尔兹曼是一位奥地利物理学家，在统计力学的理论有重大贡献，玻尔兹曼常数具有相当重要的地位。热力学单位开尔文就是用玻尔兹曼常数定义的。玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649×10 -23 J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数(即R=k·NA) 。玻尔兹曼常数的物理意义是：气体常数R是玻尔兹曼常量k乘上阿伏伽德罗常量NA 。
Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。温度完全由气体分子运动的平均平动动能决定。也就是说，宏观测量的温度完全和微观的分子运动的平均平动动能相对应，或者说，大量分子的平均平动动能的统计表现就是温度(如果只考虑分子的平动的话) 。
如果已知气体的温度，就可以反过来求出处在这个温度下的分子的平动速度的平方的平均值，这个平均值开方就得到所谓方均根速率。
分子的平均平动动能、平均转动动能、平均总动能和轨道动能分别是什么

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平均平动动能：分子运动（非转动）,就具有平动动能。不同的分子，平动动能不同。
所有分子的平动动能的平均值就是它们的平均平动动能。
平均转动动能：平均动能是平均转动动能与平均平动动能之和。平均总动能：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均总动能。轨道动能：轨道动能就是分子在轨道上运动的动能。扩展资料：微观上主要影响分子动能的因素为有物体内部分子的数量，种类，运动速度；分别在宏观上对应物体的质量，种类，温度。
据公式=（n为分子数量；m为单个分子质量；为分子运动速度）当物体的分子数量增加时，总动能便增加，其宏观上体现在，物质质量的增加；同理当单个分子质量变化时，分子动能也会变化，并与其成正比，在宏观上的体现就是物质种类的变化；当平均分子运动速度变化时，分子动能成平方倍变化，宏观上的温度就会随之变化。
分子的平均动能和平均平动动能怎么计算?

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分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能平动动能=(3/2)*K*T,平均平动动能为其一个方向上的动能,即1/3平动动能=(1/2)*K*T转动动能=nKT/2,对于单原子分子不能转动,故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动,n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动,n=3.
单位体积内分子的平均平动动能是多少

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根据能量均分定理,分子的每个自由度的平均动能是1/2 kT,单位体积内有n个分子,3n个自由度,所以有3/2 nkT的平均动能。但是这里没有考虑分子的内部自由度,是把分子作为质点看待的,否则得到的结果就不是3/2 nkT了。
对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了。