溶液的配制 _溶液配置步骤

溶液的配制

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标准溶液的配制主要包括以下几点：（1）直接法在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。（2）标定法标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。
间接标定：用另一已知浓度的标准溶液标定待测的标准溶液。几点说明：①标准溶液由专人负责配制、标定。②标准溶液要定期标定。③每瓶试剂溶液必须标明名称、规格、浓度和配置。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T007
9.?石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-200
2.?化学试剂标准滴定溶液的制备》。
溶液配置步骤

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想要了解溶液配制的小伙伴快来看看吧！，下面由出国留学网小编为你精心准备了“溶液的配制步骤和注意事项”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！溶液的配制步骤和注意事项步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
（8）最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。注意事项1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！2.要注意计算的准确性。3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近，盖好瓶塞.右手托住瓶底，倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏，将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶，再检漏。
溶液的配制的两种主要方法是什么该如何配置

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溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·l-1表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
例如，需配制500ml浓度为0.01000mol·l-1k2cr2o7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k2cr2o71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·l-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·l-
1.?
移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·l-
1.?由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）一般溶液的配制及保存方法近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。