如何保证氧化锌被盐酸完全溶解 _锌与盐酸反应的化学方程式

如何保证氧化锌被盐酸完全溶解

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因为反应方程式为ZnO+2HCl==ZnCl2+2H2O.所以反应前先在滴加紫色石蕊试液,当反应完全,也就是氧化锌完全反应,可看到,试管中的白色粉末即氧化锌完全溶解,紫色石蕊试液变红色,（溶液显酸性,即盐酸过剩,氧化锌反应完）,这时可判断,氧化锌完全溶解.大概是这样.
锌与盐酸反应的化学方程式

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锌是一种金属化学元素，化学符号是Zn，是一种浅灰色的过渡金属。锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。
外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位(电池表面是锌皮)，其密度比铁略小，呈六边形晶体结构。那么化学实验中，金属锌与盐酸之间会有什么样的化学实验呢？【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液【锌与盐酸的知识点总结】反应类型置换反应，氧化还原反应反应物HCl,Zn生成物H2,ZnCl2反应条件常温反应现象锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪？解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡；Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快；Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少；Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来；2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化？解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留？解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定【实验小结】从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解（形状趋向形），在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。
锌和盐酸反应现象

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锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。
锌和盐酸的反应方程式如下。Zn+2HCl=ZnCl?+H?锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H?为还原产物。
扩展资料：锌的物化性质锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为6
5.?锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃ 。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
锌和盐酸反应的化学方程式以及现象

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锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。
在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
相应于氧化锌+盐酸的反应，氧化铁+稀硫酸方程式及现象？

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al2o3+6hcl===2alcl3+3h2o2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2oal2o3+6hno3===2al(no3)3+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ofe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2ofeo+2hcl=fecl2+h2ofeo+h2so4=feso4+h2o3feo+10hno3=3fe(no3)3+no+5h2ocuo+2hcl===cucl2+h2ocuo+h2so4===cuso4+h2ocuo+2hno3===cu(no3)2+h2ozno+2hcl===zncl2+h2ozno+h2so4=znso4+h2ozno+2hno3===zn(no3)2+h2o亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。