碳酸钠的化学性质 _碳酸钠的性质

碳酸钠的化学性质

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碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O ， Na2CO3·7H2O ， Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。
多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”① 。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱” ，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。
碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。
用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱” 。化学性质：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。
碳酸钠的性质

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化学性质风化在空气中易风化与酸反应Na2CO3+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3+ HCl(少量) ==== NaCl + NaHCO3与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)Na2CO3与NaOH不反应。与盐反应Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)与H2O、CO2反应Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）热力学函数(298.15K ， 100k)状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。溶解性易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠) ，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2) ，生成相应的盐并放出二氧化碳。
碳酸钠的物理性质？

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物理性质性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。
其水合物有Na2CO3·H2O ， Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。
溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠， 35.4℃时溶解度最大， 100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
碳酸钠有什么性质

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化学式】Na2CO3【分子量】105.99【俗名】纯碱、苏打(Soda)【外观】白色粉末或细粒结晶(无水纯品)【口味】涩【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851℃【分类】强碱弱酸盐【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。