怎么比较共价键长短 _如何判断键长长短

1、各种分子中键长的数值，大量地已通过晶体的X射线衍射法予以测定；
2、为数较少的简单的气态分子和XH键长已通过光谱法和中子衍射法测出；
3、量子化学中可以由从头计算法或自洽场半经验法计算键长；
键长，是指两个成键原子的平衡核间距离，是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。对于由相同的A和B两个原子组成的化学键，键长值小，键强；键的数目多，键长值小。在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还有一定差异。
共价键长短怎么判断？共价键可以看作是形成共价键的2原子核间的距离，因此，键长就和成键的2原子的半径大小有关。所以一般可以把判断键长转移到判断原子的半径，而根据元素周期律，原子半径在同周期和同族都是呈周期性变化的。
如何判断键长长短【怎么比较共价键长短】对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
扩展资料化学键的键长与如下因素有关：
1、原子半径：原子半径越小，化学键越短；核心重要的因素；
2、化学键的数目：两原子间成键数量越多，键越短；很重要的因素；
3、其它原子的诱导效应：引入吸电子的原子或原子团，会使化学键变短；引入供电子原子或原子团，会使化学键变长。很次要的因素。
如C-O < C-Cl Cl是第三周期元素，O第二周期元素，前者半径大于后者；
再如C-O > C=O，F3C-Cl < H3C-Cl，虽然同为C-Cl键，但前者环境吸电子能力强于后者。
键长对于讨论化学键的性质，研究物质的微观结构以及阐明微观结构与宏观性能之间的关系等方面都具有重要作用。
参考资料来源：百度百科--键长
如何比较分子共价键的键长化学键的键长就是指形成化学键的两个原子（离子）中的原子核之间的距离。
比较键长最准确的方法是查键长数据表。如果手上没有键长数据表可查，则可以通过原子半径近似比较。如C和原子半径比F要大，所以C-C键的键长比F-F键的键长要长。
由于相同的原子之间形成的化学键，在不同的化合物或单质中可能会略有差异，而且共价键的数目不同，键长也会有差异，所以通过原子半径只能近似比较。
如何比较原子之间共价键健长的大小?比较两原子的半径大小。若两原子的半径相差越大，键长越长，则共价键越不稳定。像碳与碳的化合物，碳与硅的化合物，因都有碳存在，故只要比较碳与硅的半径，碳的半径小与硅的半径，所以前者大于后者!
HCl、H2S、HF的共价键强弱如何比较？(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
总之，结合得越紧密，键能就越大。
F-比Cl-半径小，键长短，所以HF键能比HCl大；S2-半径更大，虽然所带电荷多，但却是与2个H+结合的，所以键能比HCl要小。
即键能HF>HCl>H2S 。
从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。
由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻” 。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。
由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。
由于HF分子间比较强的氢键作用，所以不容易电离，其水溶液酸性反而比HCl弱。