氮气和氢气反应放热还是吸热 _氢气和氮气反应方程式是吸热还是放热

氮气和氢气的反应是放热反应。化学方程式是N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol 。氮气的化学式为N?，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N?分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N?难以参与化学反应。
液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用。该反应的机理很复杂，并不是简单的先断键再成键就完成的。反应过程中释放能量的阶段对应反应物被铁触媒表面吸附的过程，其中的小峰对应该步骤反应的活化能，并不矛盾。
【氮气和氢气反应放热还是吸热】
工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料，设计也更加复杂。

氮气和氢气反应放热还是吸热氮气和氢气的反应是放热反应，N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol，由此可知是放热反应。在热化学方程式中，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+” 。
氮气用途化工合成
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源。氮主要用于合成氨。
其他用途
由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如答：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧专化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑，包，豆等的手术时常常也使用。
氢气和氮气反应方程式是吸热还是放热放热反应。氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到。方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，催化剂是铁触媒，该反应为可逆反应。

氢气和氮气反应放热N?(g)+3H?(g)→2NH?(g) △H=-92.4kJ/mol，由此可知是放热反应。（在热化学方程式中，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”）
氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有100故采用未反应氢氮气循环的流程。
写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
①氮气与氢气：______；
②氮气与氧气：______；
③NO和O2：______；
④NO2和水：______．

氢气与氮气反应为什么需一直加热最好从反应原理方面。氢气和氮气反应虽为放热反应,但在实际生产过程中还要考虑反应速率也就是生产效率问题,加热可提高反应速率,从而提高生产效率,所以要一直加热.
反应原理方面就是从温度对反应速率的影响啊,升高温度,反应速率加快啊.
氢气与氮气反应为什么需一直加热氢气和氮气反应虽为放热反应，但在实际生产过程中还要考虑反应速率也就是生产效率问题，加热可提高反应速率，从而提高生产效率，所以要一直加热。
反应原理方面就是从温度对反应速率的影响啊，升高温度，反应速率加快啊。