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一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个）
镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃2MgO
现象：
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量
（3）生成白色粉末
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量
（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：
2Cu + O2 △2CuO
现象：铜丝变黑
5、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成
6、氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾
7、红（白）磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8、硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）生成一种有刺激性气味的气体
9、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +O2 点燃 2CO
11、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
12、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊
13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+ H2O === H2SO3SO3+ H2O === H2SO4
14、生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+ H2O ＝2NaOH?
氧化钾溶于水：
K2O+ H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：
BaO + H2O==== Ba（OH）2
15、钠在氯气中燃烧：
2Na + Cl2点燃 2NaCl
16、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生
H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：
2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑?
【初中化学方程式全集史上最全初中化学方程式资料】21、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃
22、加热氧化汞：
2HgO==2Hg+ O2↑
23、锻烧石灰石：
CaCO3==CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
??25、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

文章插图
三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：
Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：
Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：
2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：
Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：
Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

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