过硫酸钠遇到水会有什么变化 _过硫酸钠溶于水的反应

过硫酸钠遇到水会溶解，形成溶液。
过硫酸钠的性状：
白色结晶性粉末。能逐渐分解，潮湿和高温能使分解加速。能被乙醇和银离子分解。20摄氏度时水中溶解度为549克每升。相对密度为2、400，堆积密度为0.7 。有氧化性。有刺激性。
过硫酸钠的理化性质：
较稳定。禁配物：强还原剂、活性金属粉末、强碱、醇类、水、硫、磷。避免接触的条件：高温潮湿空气。
过硫酸钠遇到水会有什么变化过硫酸钠遇到水会溶解，形成溶液。
过硫酸钠的性状：
白色结晶性粉末。能逐渐分解，潮湿和高温能使分解加速。能被乙醇和银离子分解。20摄氏度时水中溶解度为549克每升。相对密度为2、400，堆积密度为0.7 。有氧化性。有刺激性。
过硫酸钠的理化性质：
【过硫酸钠遇到水会有什么变化】 较稳定。禁配物：强还原剂、活性金属粉末、强碱、醇类、水、硫、磷。避免接触的条件：高温潮湿空气。
过硫酸钠溶于水的反应1、2 Na2S2O8 + 2 H2O = 2 Na2SO4 + 2 H2SO4 + O2↑
2、Na2S2O8 + Cu = Na2SO4 + CuSO4
3、Cu2+是反应的催化剂.
开始时Cu2+浓度低,催化作用不明显；随着Cu2+浓度的增大,催化效果增强,气泡明显加快.
事实上,几乎所有过渡元素的阳离子都能催化该反应.最常见的是Ag+
Na2SO4和水会发生什么反应?Na2SO4 硫酸钠,强碱强酸盐,易溶于水,溶液呈中性
1.熔融状态下发生反应：Na2SO4===2Na+SO2↑ +O2↑ (熔融,通电)
2.水溶液中电解时：Na2SO4===2Na＋＋SO42－
H2O=== H＋＋OH－
4OH--4e===2H2O+O2↑
2H＋＋2e－ ===H2↑
电解硫酸化钠溶液,其实就是电解水
故总方程式即为：2H2o=2H2↑ +2O2↑ （石墨电极,通电）
3.Na2SO4·10H2O 十水硫酸钠、芒硝、格劳柏盐
Na2SO4+10H2O=== Na2SO4·10H2O
在100℃时失去结晶水
在干燥空气中风化失水Na2SO4·10H2O === Na2SO4+10H2O
过硫酸钠加热至多少度开始分解？过硫酸钠在水溶液中稳定吗？与AgNO3发生氧化反应(在碱性条件下)多过硫酸钠加热至180℃分解产物：H2SO4、O3、SO2、Na2SO4 。
过硫酸钠遇水分解为硫酸钠和硫酸，Na2S2O7+H2O=Na2SO4+H2SO4，因此过硫酸钠在水溶液中不稳定。
30℃ 。
硫酸钠溶于水的现象？硫酸钠的化学式为Na2SO4,硫代硫酸钠是硫取代了其中的一个氧而形成,故名硫代硫酸钠,其分子式为Na2S2O3（分子量为158）,常以五水合物存在,Na2S2O3·5H2O（分子量为248）
它是无色晶体,易溶于水.化学性质不稳定,受热易分解,跟酸能反应.
Na 2 S 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O ＋ SO 2 ↑ ＋ S ↓
有较强的还原性,常用于除去织物漂白后残留的氯气,也常作卤素的解毒剂：
Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 ＋ 5H 2 O=2NaCl ＋ 2H 2 SO 4 +6HCl
在照相技术上常用作定影剂.
制取方法：
称取2g硫粉,研碎后置于100mL烧杯中,用1mL乙醇润湿,再加入6g Na2SO3,30mL水,放入磁子,置于磁搅拌器上,调好转速,加热至沸腾,保持微沸40分钟以上,直至少量硫粉漂浮在液面上（注意,若体积小于20mL应加水至20ml以上）,趁热过滤（应将长颈漏斗先用热水预热后过滤）,滤液用蒸发皿蒸至溶液微黄色浑浊为止.冷却,即有大量晶体析出（若放置一段时间仍没有晶体析出,是形成过饱和溶液,可采用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸钠晶体引种,破坏过饱和状态）.减压抽滤,并用少量乙醇（5～10mL）洗涤晶体,抽干,放入40℃烘箱烘40min.
一开始就用乙醇润湿,所以考虑到减少其他杂质的混入,乙醇是有机溶剂,可以用来洗涤.使得到的晶体更纯
它是一种硫代硫酸盐,制备方法是：将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液,然后通入SO2,反应大致可分三步进行：
1）、Na2CO3和SO2中和生成Na2SO3:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2)、Na2S与SO2作用生成Na2SO3和H2S：Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S H2S是一个强还原剂,遇到SO2时析出硫
3)、Na2SO3与S作用生成Na2S2O3:2Na2S+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O3+CO2
溶液蒸浓后,冷却至293-303K时即析出Na2S2O3晶体,利用上述方法制得的硫代硫酸钠中常含一些硫酸钠和亚硫酸钠等杂质.
制备硫代硫酸钠的另一种方法是：在沸腾的温度下使亚硫酸钠溶液与硫粉反应：
Na2SO3+S=Na2S2O3