溶液的电离程度决定于什么 _溶液中水的电离程度与什么有关？

电离程度指在电解质溶液中，已经电离的电解质粒子占总电解质粒子的百分比。电离程度取决于1.内因就是物质本身性质，分为弱电解质和强电解质；2.还有外因，诸如温度、浓度、酸碱度等，溶液中水的电离对溶质的电离平衡产生影响。
溶液的电离程度决定于什么？醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H++CH3COO-
对于弱电解质，记住越指岩埋稀越电离，加水稀释后，会导致平衡不断向右移动。那么H+的浓度相对于强酸稀释就增加了，所以它的枣粗PH变化范围就变小了
如果唯蚂ph=3的HCL，稀释100倍到5，而醋酸稀释，H+离子不断电离出，导致ph小于5
电离程度取决于内因，就是物质本身性质，还有外因，诸如温度，浓度等
溶液中水的电离程度与什么有关？首先考念让虑温度兆棚因素，温度越高，水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质，由于一定温度下水的离子积是一个常数，所以加入酸、碱会抑仔猜局制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离，根据此可以判断水的电离程度。
电离是什么?难易程度由什么决定?电离是指电解质在溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程.
电离的难易程度由内因和外因两方面决定.
内因是电解质本身性质决定的,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离.
外迹袭因是温度、溶液的浓度以及加酸或加碱.电离是需要吸收热量,所以溶液温度越高弱电解质电野明离程颂州告度越大；溶液越稀,离子之间的结合机会越少,弱电解质越易电离,电离程度越大.加酸或加碱,弱电解质溶液呈酸性的加酸可抑制电离,加碱可促进电离,反之,弱电解质溶液呈碱性的加酸可促进电离,加碱可抑制电离.
电离程度与什么有关电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。
当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。
多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度做耐，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。
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扩展资料
影响电离平衡的因素：
1、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
2、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
3、键游同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
【溶液的电离程度决定于什么】4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电稿胡销离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。