氯气在标况下是不是气体 _氯气的化学特征和物理特征

【氯气在标况下是不是气体】氯气熔沸点较低，熔点是零下101.00℃，沸点是零下34.85℃，常温下把氯气加压至600-700KPa或在常温下冷却到零下34℃都可以使其变为液氯，其中常温是20℃，常压是1个标准大气压。由此可见，氯气标况下是气体。
请问高中需要掌握的标况下是气体的有哪些内容包含有机和无机氢气（H2）稀有气体（He Ne Ar Kr）
氧气（O2）臭氧（O3）氮气（N2）氨气（NH3）磷化氢（PH3）硫化氢（H2S）氯化氢（HCl）氟三氯化氮（NCl3）（F2）氯气（Cl2）一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）二氧化硫（SO2）一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）四氟化硅（SiF4）甲烷（CH4）乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）乙炔（C2H2）丙烷（C3H8）丙烯（C3H6）丙炔（C3H4）丁烷及其各种同分异构体（C4H10）丁烯及其同分异构体（C4H8）丁炔及其同分异构体（C4H6）新戊烷（有两个支链的戊烷,一定要有两个支链）（C5H12）一氯甲烷（CH3Cl）
有可能有遗漏的,但应该是很全面了,
氯气的化学特征和物理特征氯气
一、组成结构
1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．
2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．
3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．
思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．
答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．
二、物理性质
1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-346℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”
答案：有色、易液化．
三、化学性质
1．与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点为什么Cl2作什么剂
(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质
答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．
(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．
2．与非金属反应
燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．
思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同
(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水
答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．
点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．
(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．
3．与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
②不稳定性：
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．
③强氧化性：HClO能氧化许多物质．
④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．
思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？
答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．
(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？
②用实验证明氯气能与水反应．
答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．
②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．