高一必修二常用化学方程式总结！乙烯和水的反应方程式 _方程式

化学方程式是学习化学的基础，也是高中化学学习的重点内容。下面小编对高一高二的化学方程式进行了整改，供大家参考！
2.强制性主要化学方程式:
甲烷和氯气发生取代反应。
CH4+cl 2ch2 cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
Cl3+cl2cl4+HCl(所有条件都是轻的。)
实验室甲烷生产
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(前提是加热CaO)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(在点火条件下)
乙烯和溴水。
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2 = CH2=CH2+H20CH3CH2OH(在催化剂的条件下)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2CH3-CH3(在催化剂的条件下)
乙烯聚合
2 = CH2-[-CH2-CH2-] n-(在催化剂的条件下)
氯乙烯聚合
2 = chcl-[-CH2-chcl-] n-(在催化剂的条件下)
【高中知识集锦】App——覆盖高博客所有知识点。欢迎同学们下载！(小编的作品，支持一下，谢谢！)
实验室乙烯生产
Ch3ch20hch2 = CH2+H2O(加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2+3o22co2+H2O(点火条件下)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步:C2 H2+HCl C2 h3cl-C2 h3cl+HCl C2 H4 Cl2
乙炔和氢气。
两步反应:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(在催化剂的条件下)
实验室乙炔生产
氯化钙C2H2碳酸氢钙
以盐、水、石灰石和焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 = = = CaO+CO2 2CaO+5C = = = 2ca C2+CO2
氯化钙+2 H2 oc2h 2+氢氧化钙
c+H2O = = = Co+H2-高温
C2H2+H2C2H4 -乙炔加成到乙烯上
C2H4可以聚合
苯燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O(点火条件下)
以及苯和液溴。
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
和苯浓浓硝酸。
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(浓条件下)
和苯氢。
C6H6+3H2C6H12(在催化剂条件下)
乙醇完全燃烧方程
C2OH+3O22CO2+3H2O(在点火条件下)
乙醇催化氧化方程
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(在催化剂的条件下)(这是一般方程式)
乙醇产生消除反红豆博客的方程式。
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(浓为170℃条件下)
两分子乙醇产生分子间脱水。
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(催化剂浓为140℃的条件下)
乙醇和乙酸的酯化反应方程式。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
和醋酸镁
2毫克+H2
一个常见的化学方程式:
1、氧化:
F2+H2===2HF(昏暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，可将Mn2+氧化成MnO4)
2+2m = = 2mfn (m代表大多数金属)
F2+2H2O = = = 4HF+O2(水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2(超额)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO)
F2(过量)+Cl2 = = 2cl F3(clf 3+3H2O = = 3HF+hclo 3)
Cl2+H2=2HCl(点燃Cl2中的H2；点火、加热、照明和爆炸)
Cl2+2fecl2 = = 2fecl3(水溶液中:Cl2+2fe2+= = 2fe3++3cl)
Cl2+2 nabr = = = 2 NaCl+br2cl 2+2Br = 2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S
Cl2+H2S===2HCl+S(水中红豆博客解:Cl2+H2S=2H++2Cl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl
Cl2+H2O 2 = = = 2 HCl+o2cl 2+H2O 2 = 2H ++ Cl+O2
【高中知识集锦】APP——覆盖高中所有知识点。欢迎下载！(小编的作品，支持一下，谢谢！)
2.还原能力
S+4H++6==6NO2+2H2O+
3S+4HNO3(稀释)=3SO2+4NO+2H2O
3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O
N2+氧气=2NO
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3(X代表F2 ， Cl2 ， Br2) PX3+X2 PX5 。
4H2O硝酸(浓)磷酸+20NO2+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(充足)CO2 2C+O2(少量)2CO
碳+二氧化碳二氧化碳碳+H2O二氧化碳+H2(产生水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(生产粗硅)
硅(粗)+2cl2sicl4 (sicl4+2h2 = =硅(纯)+4HCl)
硅(粉末)+氧二氧化硅硅+碳化硅
硅+2氢氧化钠+H2O = =硅酸钠+2氢(硅+2OH+H2O =+2氢)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl+HClO)
Cl2+2 NaOH = = NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2 = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O)
3Cl2+6KOH(浓缩)5k cl+kclo 3+3H2O(3c L2+6 oh 5 cl+clo 3+3H2O)
3S+6 NaOH 2Na2S+na2so 3+3H2O(3S+6OH 2s 2+SO32+3H2O)
4P+3KOH(浓缩)+3H2O = = PH3+3h2po 2(4p+3OH+3H2O = = PH3+3h2po 2)
11P+15 cuso 4+24H2O = = 5Cu +6h3po 4+15 h2so 4
3C+氧化钙+二氧化碳

高一必修二常用化学方程式总结！ 乙烯和水的反应方程式

高一必修二常用化学方程式总结！乙烯和水的反应方程式