9、的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时 ， 三个密闭容器中下列关系一定正确的是A容器内压强p：p甲p丙2p乙 Bc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙CSO3的质量m：m甲m丙2m乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙20将E和F加入密闭容器中 ， 在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g) 。
忽略固体体积 ， 平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75. 。

【湖北省|湖北省孝感一中2015-2016学年高二上学期化学练习(四)】10、0d1000ef83.0下列判断不正确的是A. 该反应的S0 B. K(1000)K(810)C. bf D. 915、2.0MPa时E的转化率为80%第卷（非选择题 ， 共50分）21 ， （10分 ， 每空1分）（1）H2S溶于水的电离方程式。
（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时 ， 反应的离子方程式为， 电离平衡向 （填“左”、“右”下同）移动 ，c(H+)____（填“增大”、“减小”、“不变”下同） ， c(S2-)。
（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时 ， 电离平衡向_____移动 ，c(H+)______ ， n(S2-)_______ 。
（4）若将H2S溶液加热至沸腾 ， c(H2S)。
（5）向H2 。

11、S溶液中加入NaCl溶液时 ， n(H+)。
22（10分 ， 每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响 。
地壳内每加深1km ， 压强增大约2500030000 kPa 。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H1=48.9 kJmol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出 ， 在地壳浅处容易有 沉积 。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大 ， 该反应 （选填编号） 。
a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭 。

12、容器中发生 ， 当反应达到平衡时 ，（选填编号） 。
a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L ， 反应时间8.0 min ， 容器内气体的密度增大了0.12 g/L ， 在这段时间内HF的平均反应速率为。
23（10分 ， 每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 。
(1)NO2可用水吸收 ， 相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2 。
当转移1.2mol电子时 ， 消耗的NO2在标准状况下是 L 。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

13、H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1 。
一定条件下 ， 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应 ， 下列能说明反应达到平衡状态的是。
a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6 ， 则平衡常数K。
24.（10分 ， 每空2分）影响化学反应速率的因素很多 ， 某校化学小组用实验的方法进行探究 。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和 。

14、不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L) 。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素 。
甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中__________反应速率MgFe ， Cu不反应金属的性质越活泼 ， 反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下 ， __________________________________ 。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响 ， 利用下图所示装置进行定量实验 。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________ 。

15、__________________________；该实验中不选用某浓度的硫酸 ， 理由是。
25（10分 ， 每空2分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 ， 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 ， 已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1、-726.5 kJmol-1 。
请回答下列问题：(1)用太阳能分解180 g水消耗的能量是 kJ 。
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；(3)在容积为2L的密闭容器中 ， 由CO2和H2合成甲醇 ， 在其他条件不变的情况下 ， 考察温度对反应的影响 。

16、 ， 实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)：甲醇的物质的量/mol0tBtAABT1T2nAnB时间/min下列说法正确的是 (填序号)温度为T1时 ， 从反应开始到平衡 ， 甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2 ， 达到平衡时 增大(4)在T1温度时(甲醇为气态) ， 将lmol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后 ， 若CO2的转化率为 ， 则容器内的压强与起始压强之比为 ；(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中 ， 电解质溶液为酸性 ， 负极的反应式为。

来源：(未知)

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