1、www.ks5u.com孝感一中2014级高二化学练习（四）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 第I卷（选择题 ， 共50分）一、选择题（本题包括20小题 ， 1-10每小题2分 ， 11-20每小题3分 。
每小题只有一个选项符合题意 。
）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下 ， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和 。

2、点燃条件的不同2下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4 B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO23可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正(N2)= v正(H2) B2v正(H2)=3v逆(NH3) Cv正(N2)= v正(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)4以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水 B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C. HCl(g)+NH3 。

3、(g) = NH4Cl(s) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 5下列各组热化学方程式中 ， H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D6反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0 ， 达到平衡时 ， 下列说法正确的是A.减小容器体积 ， 平衡向右移动 B.加入催化剂 ， Z的产 。

4、率增大C.增大c(X) ， X的转化率增大 D.降低温度 ， Y的转化率增大7化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡 ， 故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色浓度为0.8molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A BC D8据报道 ， 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是9.Fe与稀H2SO4反应制氢气 ， 下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强10在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO 。
。

5、加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A.CaCO3 B.NaOH C .CaSO3 D.HCl11下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧 ， 后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知 ， 金刚石比石墨稳定C在101kPa时 ， 2g氢气完全燃烧生成液态水 ， 放出285.8kJ热量 ， 氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);
H571.6kJ/molD在稀溶液中 ， H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l);
H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合 ， 放出的 。

6、热大于57.3kJ12用水稀释0.1 molL1氨水时 ， 溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量13在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q ， 在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气） 。
反应完全后 ， 容器温度不变 ， 混和气体的压强是原来的87.5% ， 则化学方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 514.在密闭容器中通入A、B两种气体 ， 在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0 。
达到平衡后 ， 改变一个条件(X) ， 下列量(Y)的变化一定符合图中曲 。

7、线的是 XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量15相同条件下 ， 在相同体积 ， 物质的量浓度均为0.3 molL1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中 ， 加入足量的Zn ， 下列说法中不正确的是 A反应开始时 ， 硫酸的反应速率最快 ， 醋酸的反应速率最慢B反应结束时 ， 盐酸和醋酸放出氢气的体积相同C反应结束时 ， 硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 D反应结束时 ， 硫酸溶液溶解Zn的质量最多16.下列各组物质的变化 ， 不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.NO2和N2O4的混合体系 ， 增大压强（压缩体积） ， 颜色变深C.工业生产硫酸的过程中使 。

8、用过量的O2 ， 以提高SO2的转化率D.打开啤酒盖 ， 立即有气体逸出17各可逆反应达平衡后 ， 改变反应条件 ， 其变化趋势正确的是18一定温度下 ， 在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) ， 若反应开始时充入2molA和2molB ， 达平衡后A的体积分数为a% 。
其它条件不变时 ， 若按下列四种配比作为起始物质 ， 平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是A1molB和1molC B2molA、2molB和1molHe（不参加反应）C2mol C D2molA、3molB和3molC19已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) ， H1=414KJmol-1 ， 向同温、同体积 。

来源：(未知)

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标题：湖北省|湖北省孝感一中2015-2016学年高二上学期化学练习(四)