故选C20.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化) ， 溶液中SO42-的物质的量浓度为()A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mo 。

21、l/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.4 mol/L ， 答案选B 。
第卷 非选择题(共50分)二、填空题： (本题共5小题 ， 每空2分共50分)21.回答下列问题：(1) 同温同压下 ， 同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________ ， 同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________ ， 若两者所含氢原子个数相等 ， 它们的物质的量比是__________；(2)在100ml 。

22、 Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42- ， 从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml ， 则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________ 。
(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中 ， 若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时 ， 则Mg2与SO42-物质的量浓度之比为_____________；【答案】(1). 1：2 (2). 2：1 (3). 3：1 (4). 2：3 (5). 1.5 molL1 (6). 8:5【详解】（1）根据阿伏加德罗定律定律 ， 相同条件下 ， 相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子 ， 则同温同压下 ， 同体积的气体物质的量相同 ， 根据m=nM可以知道 ， 气 。

23、体的质量之比等于相对分子质量之比 ， 所以同温同压下 ， 同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为17:34=1:2；设氨和硫化氢气体的质量分别为34g ， 则n(NH3)=2mol ， n(H2S)=1mol ， 相同条件下 ， 气体体积之比等于其物质的量之比 ， 则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2:1；2molNH3中H原子的个数为：2mol3NA/mol=6 NA ， 1mol H2S中H原子的个数为：1mol2NA/mol=2 NA ， 其中含有的氢的原子个数比为:6:2=3:1；若二者氢原子数相等 ， 设含有6molH原子 ， 则氨气的物质的量为2mol ， 硫化氢的物质的量为3mol ， 则物质的量之比为2：3 。
因此 ， 本题正确答案是：1 。

24、：2 ；2：1 ；3：1 ；2：3 。
（2）含0.6molSO42-的Al2(SO4)3的溶液 ， 从中取出体积的该溶液再稀释到100mL ， SO42-的物质的量为0.6mol=0.15mol ， 则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为=1.5mol/L ， 因此 ， 本题正确答案是：1.5molL1；（3）设氯化镁的物质的量为x ， 硫酸镁的物质的量为y ， 根据题意有= ， 计算得出= ， 所以镁离子的物质的量为x+y= ， 硫酸根的物质的量=y= ， 两者的比值为8:5 ， 因此 ， 本题正确答案是：8:5 。
22.某双原子分子构成的气体 ， 其摩尔质量为M g/mol ， 该气体质量为m g ， 阿伏加德罗常数为NA ， 则：(1)该气体在标准状况下 。

25、的体积为____________L；(2)该气体在标准状况下的密度为__________g/L；(3)该气体所含原子总数为____________个 。
【答案】（1）；（2）；（3） 。
【解析】(1)由n=可知 ， 该气体的物质的量为=mol ， 则V=nVm=L；(2)=g/L；(4)该气体的物质的量为mol ， 又是双原子分子 ， 根据n=可知原子数为 。
23.在下列各变化中 ， 反应为常温下的反应 ， A、C、D均含氯元素 ， 且A中氯元素的化合价介于C与D之间 ， E常温下为无色无味的液体 ， F为淡黄色粉末 ， G为常见的无色气体 。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ___________ 。

26、_____ 。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________ 。
(3)写出反应的化学方程式____________________________________ 。
(4)在反应中 ， 每生成2.24 L气体G(标准状况)时 ， 消耗F ___________g 。
【答案】(1). Cl2 (2). O2 (3). 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5). 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体 ， 推测E为水 ， F为淡黄色粉末 ， 推测为过氧化钠 ， 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH 。

27、；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2 。
在结合反应的情况 ， 即可推断反应为：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O ， 反应为2Na2O22H2O4NaOHO2 ， 据此解答 。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2 。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2 。
故答案为：Cl2 ；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 ， 故答案为：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl 。

28、O+H2O 。
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 ， 每产生标准状况下的氧气22.4L ， 消耗的Na2O22mol.即156g 。
现在产生了2.24 L气体G(标准状况) ， 则消耗Na2O2质量为15.6g ， 故答案为：15.6 。

来源：(未知)

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标题：山东省|山东省学年新泰一中高一上学年第一次质量检测试卷( 四 )