24.某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液 ， 某同学用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)进行配制 ， 请回答下列问题：(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒 ， 还有_________________；(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H 。

29、2SO4______ mL(3)配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中 ， 边加边搅拌用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒23次 ， 洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 ， 使溶液混合均匀向容量瓶中加入蒸馏水 ， 在距离刻度12cm时 ， 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞 ， 反复上下颠倒 ， 摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用 。
上述配置溶液的步骤存在缺失 ， 缺少的步骤是____________________ 。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___ 。

30、______；量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；定容时 ， 俯视液面_________；用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________ 。
【答案】(1). 胶头滴管 、500mL容量瓶 (2). 13.6 (3). 将烧杯中的溶液冷却至室温 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 偏高【详解】（1）没有480mL容量瓶 ， 因此需要配制500mL溶液 ， 则实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量简、玻璃棒 ， 还需要胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管 、500mL容量瓶；（2）根据c=可知浓硫酸的浓度是mol/L=18.4mol/L 。
由于稀释过程中溶质的物质的量不变 ， 则需用量 。

31、筒量取浓硫酸的体积为13.6mol/L；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀 。
缺少的步骤是将烧杯中的溶液冷却至室温 ，故答案为：将烧杯中的溶液冷却至室温；（4）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ， 浓硫酸吸水 ， 浓度变稀 ， 实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的额物质的量偏小 ， 所配溶液浓度偏低；量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 ， 取浓硫酸的实际体积偏小 ， 所配反应的浓度偏低；定容时 ， 俯视液面 ， 导致所配溶液的体积偏小 ， 所配溶液的浓度偏高；用量筒量取浓硫酸时仰视液面 ， 导致量取的浓硫酸的体积偏大 ， 硫酸的物质的量偏大 ， 配制的溶液浓度偏高；故答案为：偏低；偏低；偏高；偏 。

【山东省|山东省学年新泰一中高一上学年第一次质量检测试卷】32、高 。
25.将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中 ， 在标准状况下放出1.12H2。
求：(1)样品中金属钠的质量为____________克.(2)若反应后溶液的体积为40mL ， 所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L【答案】(1). 2.3g (2). 5mol/L【详解】(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H246g 1molm(Na) 0.05molm(Na)=2.3g ， 答:原混合物中金属钠的质量为2.3g 。
(2)原混合物中金属钠的质量为2.3g ， 则m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g ， n(Na)=0.1mol ， n(Na2O)=0.05mol ， 则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n(NaOH)=0.1mol+0.05mol2=0.2mol ， c(NaOH)=5mol/L ， 答:所得溶液的物质的量浓度为5mol/L 。
13 。

来源：(未知)

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标题：山东省|山东省学年新泰一中高一上学年第一次质量检测试卷( 五 )