9、实反应步骤的集合,元反应：由反应物一步生成生成物的反应 ， 没有可用宏观实验方法检测到的中间产物,则,为元反应,3.4.4 反应机理与元反应,例如,36,复合反应：由两个或两个以上的反应组合而成的总反应 。
在复合反应中,可用实验检测到中间产物的存在,但它被后面的一步或几步反应消耗掉,因而不出现在总反应方程式中,如,为由下列两步组成的复合反应,慢,快,中间产物NO3可被光谱检测到 ， 但是没有从混合物中分离出来,控制步骤的速率方程式,37,反应机理的研究是一个十分复杂而艰难的任务 。
意义：若清楚反应是如何进行的 ， 则可以有效控制反应的快慢 ， 以获得期望产物 。
一般的过程是：采用分子光谱等研究手段检测反应过程中 。

10、的中间产物 ， 据此推断反应历程 ， 再以实验获得的速率方程验证 。
一个合理的反应机理应满足,全部元反应的加和应为化学计量反应方程式,由反应机理得出的速率方程应与实验所得一致,38,例题：一氧化氮被还原为氮气和水,根据光谱学研究提出的反应机理是,依据这一反应机理推断其速率方程式 ， 并确定相关物种的反应级数,39,解：按照速率控制步骤(最慢的一步,是中间产物 ， 根据第一步的快速平衡,该反应对NO是二级反应 ， 对H2是一级反应,代入,则,40,3.5.1 催化剂与催化作用的基本特征,3.5 催化剂和催化作用,3.5.3 酶催化,3.5.2 均相催化与多相催化,41,催化剂：存在少量就能加快反应而本身最后并无损耗 。

【大学无机化学第3章|大学无机化学第3章 化学动力学基础(大连理工版)】11、的物质,3.5.1 催化剂与催化作用的基本特征,42,催化作用的特点,只能对热力学上可能发生的反应起作用,通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间,只有在特定的条件下催化剂才能表现活性,催化剂有选择性 ， 选择不同的催化剂会有 利于不同种产物的生成,43,1.均相催化： 催化剂与反应物种在同一相中的催化反应,没有催化剂存在时 ， 过氧化氢的分解反应为,加入催化剂Br2 ， 可以加快H2O2分解 ， 分解反应的机理是,第一步,第二步,总反应,3.5.2 均相催化与多相催化,44,催化剂对反应活化能的影响,45,实验结果表明 ， 催化剂参与的分解反应 ， 改变了反应机理 ， 降低了反应活化能 ， 增大了活化分子分数 ， 反应速率显著增大,活化能降低使活化分子数增加,46,2.多相催化： 催化剂与反应物种不属于同一物相的催化反应,汽车尾气(NO和CO)的催化转化,反应在固相催化剂表面的活性中心上进行 ， 催化剂分散在陶瓷载体上 ， 其表面积很大 ， 活性中心足够多 ， 尾气可与催化剂充分接触,47,酶催化：以酶为催化剂的反应,特点：高效 高选择性 条件温和,3.5.3 酶催化,48,作业：P68 2、3;
P69-70 5、9、10,49 。

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标题：大学无机化学第3章|大学无机化学第3章 化学动力学基础(大连理工版)( 二 )