『易坊知识库摘要_大学化学课程总结与复习|大学化学课程总结与复习』2、 - T S m,298K Gm(T) = G m(T) + RTlnQ= RT ln(Q/K,等温方程： 浓度及分压的影响； 总压力及局外气体的影响,等压方程： 温度的影响,平衡及平衡移动原理,平衡及平衡移动原理应用（一） 溶液及离...

1、大学化学课程总结与复习,封闭系统热力学第一定律 U = q + W,变化过程能量转换 状态函数 途径函数,体积功：W = - p V 反应：W = - (g)RT,定压热：qp = H 盖斯定律 H m= B f H m,B H m= - B c H m,B,定容热：qV = U H m= U m+ (g)RT qp,m = qV,m + (g)RT,热力学第二定律：S = qr / T ;
G = H - TS,熵判据：隔离体系 0；自发 S = 0；平衡(可逆) 0；不可能,G判据：定温定压 ， 不做非体积功 0；非自发,G m(T)= B f G m,B = - RTlnK H m,298K 。

2、 - T S m,298K Gm(T) = G m(T) + RTlnQ= RT ln(Q/K,等温方程： 浓度及分压的影响； 总压力及局外气体的影响,等压方程： 温度的影响,平衡及平衡移动原理,平衡及平衡移动原理应用（一） 溶液及离子平衡,非电解质 (稀)溶液的通性,蒸气压下降： p =p*AxB 沸点升高： Tbp =kbpmB 凝固点下降： Tfp =kfpmB 渗透压： =cBRT,弱电解质溶液解离平衡：G m(T) = - RTlnK,一元弱酸a(碱b)： 同离子效应及缓冲溶液： 难溶盐溶度积：AnBm=nAm+mBn,平衡及平衡移动原理应用（二） 氧化还原及电化学,可逆电池电动势与 。

【大学化学课程总结与复习|大学化学课程总结与复习】3、热力学函数变： Gm= G m(T) + RTlnQ ； Gm= - nFE,判断氧化还原反应的方向 E 0 ( ) 正向自发； E 0 ( ) 逆向自发,判断氧化剂还原剂的相对强弱， 得电子能力， 为较强的氧化剂；， 失电子能力， 为较强的还原剂,判断氧化还原反应的限度 E = 0 (= ) 反应于平衡态； nFE = RTlnK,习题讨论 1、计算下列反应的Hm(298.2K)、 Um(298.2K)和298.2K时的体积功w 。
CH4 (g) +4Cl2 (g) =CCl4 (l) +4HCl (g) 解,且在不作非体积功的标态298.2K下 ， Hm(298.2K) 与反应的定压热qp数值 。

4、相等,2、对于反应 N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g) ；Hm(298.2K)-92.2 kJmol-1 ;
判断升温、加压及定压下加入局外气体对平衡的影响 。
解,3、“习题245” 。
已知Ag2O(s) 的fGm(298.2K)=-11.2 kJmol-1 ;
则分解成Ag(s)和O2(g)的反应： A. 在标态时为非自发反应； B. 在标态时为自发反应； C. 在室温标态时为自发反应； D. 在室温标态时为非自发反应； 分析： Ag2O (s) = 2Ag (s) + O2 (g),4、“教材P157,1(3)” 。
有一由HAc-Ac - 组成的缓冲溶液 ， 若溶液中c(HAc) 。

5、c(Ac - ) ， 则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力 。
分析：上述说法（,显然 ， 对于同浓度等体积的外来酸及碱 ， 使pH及pOH的改变值是相同的,5、“教材P157,2(3)” 。
往1dm3,0.10mol/dm3的HAc溶液中加入一些NaAc晶体 ， 并使之溶解 ， 会发生的情况是。
(a) HAc的Ka值增大； (b) HAc的Ka值减小； (c) HAc的pH值增大； (d) HAc的pH值减小； 分析：（c） Ka只是T的函数 ， 则c(Ac - )增加不会影响Ka值 ， 但可使Q值增加 。
导致Q Ka， 平衡左移 ，c(H + )减小 ， pH值增大,6、“教材P135 ， 沉淀 的转化” 。
在体 。

6、积为V的水中加入0.1mol Na2CO3 ， 使其中的CaSO4转化为CaCO3 。
求平衡时n(SO42-)。
已知Ksp(CaSO4)=7.1010-5 ，Ksp(CaCO3)=4.9610-9。
转化反应为： CaSO4 (s) +CO32-(aq)= CaCO3 (s) + SO42-(aq,平衡n/mol 0.1-x x,即平衡时n(SO42-)为0.1mol ， 也相当于有0.1mol的CaSO4转化为CaCO3,7、“教材P212 ， 2-(2)” 。
一浓差原电池由两个氢电极组成 ， 其一是标准氢电极 ， 为得到最大的电动势 ， 另一个电极浸入的酸性溶液p(H2)=101kPa应为。
(a) 0.1mol/dm3的HCl； (b) 浓度均为0.1mol/dm3的HAc-NaAc ； (c) 0.1mol/dm3的HAc ； (d) 0.1mol/dm3的H3PO4 ； 浓差电池：Pt | H2(p) | H+(c1) H+(c2) | H2(p) | Pt 电池反应： H+(c2) H+(c1,而为使过程发生后 ， 有c1不大的增加 ， 选择缓冲溶液较好,b 。

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