1、温馨提示,你做好准备了吗？ 成功总是青睐那些有准备的人,请拿出你的 N0.13导学案 ， 课本、双色笔和练习本 ， 还有你的激情,1,思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析,一定条件下的化学平衡v正 v逆 ， 反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变 ， 且变化量不同,非平衡状态原平衡破坏 v正 v逆 ， 反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡v正 v逆 ， 反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡发生移动,问题导学,这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢,2,一、化学平衡的移动,总结：化学平 。

2、衡的研究对象是 ， 化学平衡是有条件限制的平衡 ， 只有在时才能保持平衡 ， 当外界条件（浓度、温度、压强）改变时 ， 化学平衡会被 ， 反应混合物里各组分的含量不断 ， 由于条件变化对正逆反应速率的影响不同 ， 致使v正 v逆 ， 然后在新条件下建立,可逆反应,动态,条件一定,破坏,变化,新平衡,3,1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡移动的方向与速率变化,若外界条件变化引起v正 v逆,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正 v逆,旧平衡未被破坏 ， 平衡不移动,4,第三节化学平衡（2） 影 。

3、响化学平衡的因素,勤学 ， 善思；坚强 ， 自信,5,学 习 目 标,知识与技能： 了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响 ， 并能用勒夏特列原理解释 。
过程与方法： 提高利用实验探究、分析解决问题的能力 。
情感态度价值观： 养成透过现象看本质的科学态度和科学素养 。
重、难点： 勒夏特列原理及其应用,6,一)讨论目标： 每位同学都能够掌握浓度等因素对化学平衡的影响并会分析 ， 理解并能应用勒夏特列原理 。
温馨提醒：在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变,二)重点讨论问题：探究一、二,你讨论！你进步！你进步！你成功,三)讨论要求：（认真讨论！有效讨论！） 1.各小组长组织好讨论 ， （维持好纪律、 注意控制讨论 。

4、节奏 ，声音 不要过大 ， 以免影响其他组讨论） 2、小组学科内强帮弱 ， “兵教兵”；（3分钟）组内集体讨论 ， 交流学 习经验 ， 集中解决疑难问题 。
（5分钟） 3、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律 ， 以 便展示和质疑,互查、讨论、交流、纠错（约8分钟,7,1、目标： 通过你的展示使同学们思路更加清晰 。
2、要求： 口头展示 ， 面向同学 ， 大胆、大方、大声 ， 富有激情；书面展示 ， 上台迅速 ， 书写认真快速规范 ， 步骤清晰简洁 。
非展示同学总结整理完善 ， 并迅速浏览展示内容 ， 准备点评、补充、质疑,展示、修改、查漏补缺（约3分钟,8,1目标：通过你的精彩点评同学们能熟练掌握重点和突破难点问题 。
2要求： 。

5、点评人先点评规范 ， 后对错 ， 最后思路方法 ， 红笔勾画 ， 及时回扣学习目标 。
非点评人认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记,点评、质疑、补充、归纳,9,巧记,化学平衡总往反应速率大的方向移动,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,实验24】FeCl3与KSCN的反应,实验结论,增加FeCl3或增加KSCN ， 生成物浓度 ， 平衡向 反应方向移动 ， 减小Fe3+的浓度 ， 平衡向 反应方向移动,增加,正,逆,10,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,11,12,结论：当其他条件不变时 ， 增大反应物浓度或减小生成物浓度 ， 化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度 。

6、 ， 化学平衡向反应方向移动,正,逆,强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化 ， 纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变 ， 化学平衡不移动,思考：1、某温度下 ， 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后 ， 增加或移去一部分碳固体 ， 化学平衡移动吗？为什么？ 2、实验26中 ， 向平衡体系中加入少量氯化钾固体 ， 溶液颜色怎么变？为什么,13,v正首先增大,v逆随后增大,v正v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,v逆v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,v正v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,v逆v正,逆反应方向,14,2、温度对化学平衡的影响,讨论：温度 。

来源：(未知)

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标题：影响化学平衡的因素|影响化学平衡的因素