1、原子结构,1,原子结构,2,原子的构成、原子核的构成是怎样的呢,3,一、原子核,4,质子、中子、电子的电性、电量和质量怎样,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不显电性,5,表5-1 构成原子的粒子及其性质,6,原子的组成,原子,原子核,核外电子（,质子（,中子（不带电,原子是电中性的,原子序数,7,如果忽略电子的质量 ， 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 ， 所得的数值 ， 我们称之为质量数,元素符号,质量数,核电荷数 （核内质子数,8,质子数,原子,原子核,核外电子（,质子（,中子,Z个,AZ）个,Z个,原子序数,质量数,9,原子与离子的关系,原子,离子,阳离 。

【高中化学原子结构|高中化学原子结构】2、子,阴离子,失电子,得电子,10,1. 氧原子的质量数为16 ， 质子数为8 ， 那么它的中子数是多少,8,2. 钠原子的质量数为23 ， 中子数为12 ， 那么它的质子数是多少？核外电子数是多少,3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18 ， 中子数为17 ， 那么它的质量数是多少,解：因为 S2- 的核外电子数是18 ， 即硫原子得 到 2 个电子后 ， 是18 ， 那么硫原子的核外 电子数是16 ， 则16+17=33,11, 11,33,11,一、是不是任何原子核都是由质子和中子构成,二、假如原子在化学反应中得到或失去电子 ， 它还会显电中性吗？此时 ， 它还可以称作原子吗,答：不是 ， 如11H原子 ， 核内就只有一个质子而无中子,答：原子失 。

3、去或得到电子后 ， 分别带正电和负电 ， 不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子 ， 带负电荷的粒子叫阴离子；离子指的是带电的原子或原子团,思考,12,10,13,40,17,0,1,35,18,1,13,填写表中空白,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,14,射线是粒子组成的 ， 粒子是一种没有核外电子的粒子 ， 它带有2个单位的正电荷 ， 质量数等于4 ， 由此可判断 ， 粒子带有 个质子 ，个中子,参考练习,2,2,15,B C,B,16,17,二、原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动 ， 无轨迹,能量低的离核近 ， 能量高的离核远,18,原子核外电子运动的特征,电子在原子核周围分层运动 ， 无轨迹,能 。

4、量低的离核近 ， 能量高的离核远,电子在原子核外空间一定范围内出现 ， 可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围 ， 所以 ， 人们形象地把它叫做“电子云,19,氢原子的电子云的特征,1. 氢原子的电子云呈球形对称 ， 而多电子 原子的电子云则比较复杂 。
2. 电子云图上的一个小黑点 ，并不表示一个电子 ， 而是表示 电子在某一时刻曾在此处出现一次,20,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少,离核近的地方 ， 小黑点密即电子云密度大 ，电子出现的机会多 ，也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方 ， 小黑点疏即电子云密度小 ，电子出现的机会少 ，也就是说电子出现的几率低； 因此 ， 电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低,21,三、原子核外电子的排布,电子在原子核周围分层运动 ， 无轨迹,能量低的离核近 ， 能量高的离核远,核外电子运动的不同区域看成不同的电子层 ， 用 n = 1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示,原子核外电子的排布规律,1、遵守能量最低原理,2、每层最多容纳2n2个电子,3、最外层电子数不超过8个,22,表5-2 稀有气体元素原子电子层排布,23,24,核外电子分层排布的一般规律,8,18,32,2,25 。

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