1、气体摩尔体积,第二课,1、复习上节课内容,物质的量 (n,微粒数(N,NA,物质的质量(m,M,2、1mol任何物质的质量 ， 我们可以通过摩尔质量求出 ， 那么1mol物质的体积 ， 我们如何求算,V=m,2,22.4,32,22.4,44,22.4,28,22.4,从表格体积数据你得出什么结论,固体物质,液体物质,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质 ， 体积不同,影响物质体积的因素,从微观的角度,粒子数目,因素一,粒子的大小,因素二,粒子之间的距离,因素三,紧密,固体或液体变为气体 ， 分子间距离的变化,固体或液体变为气体 ， 分子间距离的变化 。

2、,小结】气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多,201 mol H2O( 18 mL,固体、液体的体积,气体的体积,气体,同温同压下,1、分子数目,2、分子本身大小,3、分子间距离,相等,忽略,相等,1mol,00C、1.01105Pa,气体摩尔体积： 定义,可表示为:Vm=V/n,单位：L/mol或L mol-1,标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,符号：Vm,单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积,00C、1.01105Pa,练习,1. 标准状况下 ， 1mol任何物质的体积都约是22.4L,错 ， 物质应是气体,2. 1mol任何气体的体积约为22.4L,错 ， 应标 。

【高中化学|高中化学_第一章第二节第二课时气体摩尔体积课件】3、明条件标准状况,3. 标准状况下 ， 1molO2和N2混合气体的体积 约为22.4L,对 ， 气体体积与分子种类无关,6）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数,错 ， 未指明气体体积是否在相同条件下测定,错 ， “约为”；单位应为L/mol,4）. 标准状况下 ， 气体的摩尔体积都是22.4L,5）1mol氧气、水、硫酸在标准状况下所含分子数相同,对、分子数与物质状态无关,练习,同温、同压下 ， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子,3、阿伏加德罗定律,二、阿伏加德罗定律及推论,1、理想气体状态方程,PV= n R T,2、推论,1）同温、同压： （2）同温、同体积,V1/V2=n1/n2,P1 / P2 =n1 /n2,下面就请同学们 完成P13科学探究,结论 在相同状态下 ， 1mol气体的体积基本相同 。

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标题：高中化学|高中化学_第一章第二节第二课时气体摩尔体积课件