『易坊知识库摘要_高中化学|高中化学离子反应必修1( 二 )』9、与Na2CO3反应,2H+ CO32- =CO2+H2O（生成气体,Na2CO3与Ca(OH) 2反应,H+OH-=H2O（弱电解质,Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀,写出下列反应的离子方程式,29,七、书写离子方程式...

9、与Na2CO3反应,2H+ CO32- =CO2+H2O（生成气体,Na2CO3与Ca(OH) 2反应,H+OH-=H2O（弱电解质,Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀,写出下列反应的离子方程式,29,七、书写离子方程式应注意的问题,1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式,难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、 FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式,30,3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开 ， 而多元强酸酸式盐的酸根离子要 。

10、拆开,NaHCO3=Na+ + HCO3,NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42,4、对于微溶物的处理,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液) ， 写成离子符号 。
例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,31,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 ， 应写成化学式 。
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH,5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,C 。

11、a2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,32,1、NaHCO3少量时,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,NaHCO3过量时,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,KHSO4过量时,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,33,练习:写出下列反应的离子方程式,1、锌和硫酸铜溶液反应,2、氧化铁与盐酸溶液反应,5、醋酸和氨水反应,3、向NaOH浓溶液中 。

12、滴加CaCl2溶液,4、稀硫酸和氢氧化钡反应,Ca2+2OH- = Ca(OH)2,2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O,34,下列离子方程式正确的是 （ ） A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2 B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,练习,35,下列离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = 。

13、 BaSO4 + H2O B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2O C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D、碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O,D,36,练习：把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,37,八、离子共存 。

14、问题,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 ， 离子之间便不能在溶液中大量共存,生成难溶物或微溶物,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,38,发生氧化还原反应,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存,2Fe3+ + 2I 。

15、- = 2Fe2+ + I2,2、附加隐含条件的应用规律,溶液无色透明,则溶液中一定没有色离子 。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液,肯定不存在与OH-反应的离子 。
如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子 。
如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,39,练习,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存,1、H+、Na+、CO32-、Cl,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42,4、H+、Ba2+、NO3-、OH,5、H+、Na+、Cl-、S2,6、Ca2+ 。

【高中化学|高中化学离子反应必修1】16、、K+、NO3-、Cl,能共存,40,2、在强酸性或强碱性溶液中 ， 都能共存的离子组是 （ ） AK+ ， Na+ ， SO 42-， CO 32- BNH 4 +， Cu2+ ， Cl- ， NO3- CBa2+ ， Na+ ， NO3- ， SO 42- DBa2+ ， K+ ， Cl-, NO3,D,41,3、下列离子在水溶液中 ， 能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 4、下列离子在水溶液中 ， 无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,42,43 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0318/0021709538.html

标题：高中化学|高中化学离子反应必修1( 二 )